В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв.) + CO2 (г) = MgCO3 (тв.) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно __кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Хорошо, давай разберёмся, что у тебя получилось и почему правильный ответ — 20,4 кДж. Твоя проблема в том, что ты не написал ответ, а это значит, что ты, скорее всего, просто пропустил его. В задачах такого типа важно понять, как перейти от массы вещества к количеству выделенной теплоты. Мы нашли, что 8 г MgO — это 0,2 моль, ведь: \[ n(MgO) = \frac{8\,г}{40\,г/моль} = 0,2\,моль \] Затем, исходя из температуры реакции, мы выяснили, что при 1 моль MgO выделяется 102 кДж. Для 0,2 моль — получается: \[ Q = 0,2\,моль \times 102\,кДж/моль = 20,4\,кДж \] Именно так решается подобная задача: сначала найти моль вещества, затем — умножить на тепло, выделяемое при реакции. Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь ещё объяснений!