Составь Ионное уравнение KCl+AgNO3=KNO3+AgCl

Конечно! Мы составим ионное уравнение для реакции: \( \mathrm{KCl} + \mathrm{AgNO_3} \rightarrow \mathrm{KNO_3} + \mathrm{AgCl} \) ### Шаг 1: Написание полных формул веществ Все вещества уже даны в правильных формулах, поэтому переходим к следующему шагу. ### Шаг 2: Определение электролитов и веществ, нерастворимых в воде - **KCl** — растворимый соль, диссоциирует на ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\). - **AgNO₃** — растворимая соль, диссоциирует на \(\mathrm{Ag^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\). - **KNO₃** — растворимая соль, диссоциирует на \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\). - **AgCl** — нерастворимый осадок, остается в виде осадка. ### Шаг 3: Запись полного ионного уравнения Перед этим нужно разбить все растворимые соединения на ионы: \[ \mathrm{K^+} + \mathrm{Cl^-} + \mathrm{Ag^+} + \mathrm{NO_3^-} \rightarrow \mathrm{K^+} + \mathrm{NO_3^-} + \mathrm{AgCl (осадок)} \] ### Шаг 4: Удаление ионов, присутствующих с обеих сторон (запаздывшие ионы) Ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) встречаются и слева, и справа без изменений, так как они не участвуют в образовании осадка. Они называются "запасными" и исчезают из ионного уравнения. ### Шаг 5: Записать итоговое ионное уравнение Участники реакции — это ионы серебра (\(\mathrm{Ag^+}\)) и хлорид-ион (\(\mathrm{Cl^-}\)), образующие осадок: \[ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl (осадок)} \] ### Итог: **Ионное уравнение: \[ \boxed{ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl (осадок)} } \]** Это окончательный ионный баланс реакции, показывающий образование белого осадка серебра хлорида.