Через раствор некоторой соли с электрохимическим эквивалентом вещества k = 1,3 г/Кл пропустили электрический ток I = 1 А. Определи, через какое время на электроде выделилось…

Давайте подробно решим задачу.

Дано:

• Электрохимический эквивалент вещества, \(k = 1,3 \, \text{г/Кл}\)
• Ток, \(I = 1 \, \text{А}\)
• Масса выделенного вещества, \(m = 1,9 \, \text{г}\)

Нужно найти: время \(t\), за которое на электроде выделится такое количество вещества.

Шаг 1: Используем зависимость мольной массы вещества и электрохимического эквивалента

Электрохимический эквивалент вещества \(k\) — это масса вещества, которая выделяется или растворяется при прохождении 1 кулона электрического заряда через электролит.

Формула связи между массой, зарядом и электрохимическим эквивалентом: \[ m = k \times Q \] где:

• \(m\) — масса выделенного вещества,
• \(Q\) — заряд, прошедший через электролит.

Шаг 2: Найдём заряд \(Q\)

Перепишем формулу для нахождения заряда: \[ Q = \frac{m}{k} \]

Подставим значения: \[ Q = \frac{1,9\, \text{г}}{1,3\, \text{г/Кл}} \approx 1,4615\, \text{Кл} \]

Шаг 3: Найдём время \(t\)

Заряд \(Q\) связан с током \(I\): \[ Q = I \times t \] откуда: \[ t = \frac{Q}{I} \]

Подставим найденное значение \(Q\) и заданный ток \(I=1\, \text{А}\): \[ t = \frac{1,4615\, \text{Кл}}{1\, \text{А}} = 1,4615\, \text{с} \]

Итог

Округлим результат до сотых: \[ t \approx \boxed{1.46 \text{ секунд}} \]

Ответ:

Через approximately 1,46 секунд на электроде выделится вещество массой 1,9 г.