Давайте подробно решим задачу.
Дано:
- Электрохимический эквивалент вещества, (k = 1,3 , \text{г/Кл})
- Ток, (I = 1 , \text{А})
- Масса выделенного вещества, (m = 1,9 , \text{г})
Нужно найти: время (t), за которое на электроде выделится такое количество вещества.
Шаг 1: Используем зависимость мольной массы вещества и электрохимического эквивалента
Электрохимический эквивалент вещества (k) — это масса вещества, которая выделяется или растворяется при прохождении 1 кулона электрического заряда через электролит.
Формула связи между массой, зарядом и электрохимическим эквивалентом:
[
m = k \times Q
]
где:
- (m) — масса выделенного вещества,
- (Q) — заряд, прошедший через электролит.
Шаг 2: Найдём заряд (Q)
Перепишем формулу для нахождения заряда:
[
Q = \frac{m}{k}
]
Подставим значения:
[
Q = \frac{1,9, \text{г}}{1,3, \text{г/Кл}} \approx 1,4615, \text{Кл}
]
Шаг 3: Найдём время (t)
Заряд (Q) связан с током (I):
[
Q = I \times t
]
откуда:
[
t = \frac{Q}{I}
]
Подставим найденное значение (Q) и заданный ток (I=1, \text{А}):
[
t = \frac{1,4615, \text{Кл}}{1, \text{А}} = 1,4615, \text{с}
]
Итог
Округлим результат до сотых:
[
t \approx \boxed{1.46 \text{ секунд}}
]
Ответ:
Через approximately 1,46 секунд на электроде выделится вещество массой 1,9 г.
