Дано: W（r）=35% W（H) =5% W(O) =60% HxNyOz-?

Понял, давайте разберем данную задачу.

Дано:

• \( W(r) = 35\% \)
• \( W(H) = 5\% \)
• \( W(O) = 60\% \)

Что, скорее всего, означает — доли элементов в соединении или веществе по массе (процентное содержание).

—

Задача:

Найти химическую формулу \(\mathrm{H_xN_yO_z}\), то есть определить соотношение атомов водорода, азота и кислорода, используя указанные массовые доли.

Шаг 1. Обозначим:

• \( m(\mathrm{H}) \) — молярная масса водорода = 1 г/моль
• \( m(\mathrm{N}) \) — молярная масса азота = 14 г/моль
• \( m(\mathrm{O}) \) — молярная масса кислорода = 16 г/моль

Итоговая масса соединения — 100% (по условию).

Массовые доли элементов даны:

• \( 35\% \) — \( r \) (предположим, что \( r \) — это азот, так как, по традиции, компенсация этого элемента может быть произвольно названием)
• \( 5\% \) — водород
• \( 60\% \) — кислород

Шаг 2. Определение (x, y, z):

Пусть:

• \( x \) — число атомов водорода
• \( y \) — число атомов азота
• \( z \) — число атомов кислорода

Масса элементов в соединении: \[ \text{Масса H} = x \times 1\, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса N} = y \times 14\, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса O} = z \times 16\, \text{г/моль} \]

Общая масса ≈ 100 (массовых единиц).

Из указанных массовых долей: \[ \frac{x \times 1}{\text{Масса соединения}} \times 100\% = 5\% \] \[ \frac{y \times 14}{\text{Масса соединения}} \times 100\% = 35\% \] \[ \frac{z \times 16}{\text{Масса соединения}} \times 100\% = 60\% \]

Т.к. масса соединения условно 100 единиц, то: \[ x \times 1 = 5 \] \[ y \times 14 = 35 \] \[ z \times 16 = 60 \]

Шаг 3. Решение для x, y, z:

\[ x = 5 \] \[ y = \frac{35}{14} = 2.5 \] \[ z = \frac{60}{16} = 3.75 \]

Получили дробные числа, приведем к целым.

Шаг 4. Умножим на минимальный общий множитель, чтобы избавиться от дробей:

Общие делители:

• \( y = 2.5 \) — умножить на 2 → 5
• \( z = 3.75 \) — умножить на 4 → 15

Тогда:

• \( x = 5 \times 2 = 10 \)
• \( y = 2.5 \times 2 = 5 \)
• \( z = 3.75 \times 4 = 15 \)

Итоговая формула:

\[ \boxed{\mathrm{H_{10}N_{5}O_{15}}} \]

или сокращается по делителю 5:

\[ \mathrm{H_2N_1O_3} \]

Ответ:

Химическая формула: \(\mathrm{H_2NO_3}\)

Это пример классической формулы нитрата (или нитратного соединения).

Если есть дополнительные нюансы, уточняйте!