При взаимодействии цинка массой 90 грамм с концентрированной азотной кислотой получили газ оксид озота 4 определите массу и обьем газа напшите уравнение реакции

Давайте разберемся с вашей задачей по химии. В условии указано, что цинк массой 90 г взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, и в результате получается газ оксид озота (обычно это NO или NO₂). Также дано, что масса полученного газа — 4 г, и нужно определить его объем и состав уравнения реакции. --- ### Шаг 1: Анализ задачи и данные - Масса цинка: 90 г - Масса газа: 4 г - Тип газа: оксид озота (обычно NO или NO₂, нужно определить по реакции) --- ### Шаг 2: Виды реакций цинка с азотной кислотой Цинк может реагировать с разными концентрациями азотной кислоты, давая разные продукты. В концентрированной азотной кислоте цинк может окисляться до NO и NO₂. **Общая реакция:** \[ \text{Zn} + 2\,\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{H}_2 \] Но при сильной окисляющей способности концентрированной азотной кислоты возможны реакции с образованием NO или NO₂. Наиболее подходит реакция: \[ \text{Zn} + 2\,\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{H}_2 \] А для получения газа NO или NO₂: - При реакциях с концентрированной азотной кислотой в \[ \text{рядах} \] обычно образуется оксид азота, например: \[ 3\,\text{Zn} + 8\,\text{HNO}_3 \rightarrow 3\,\text{Zn(NO}_3)_2 + 2\,\text{NO} + 4\,\text{H}_2\text{O} \] или просто \[ \text{Zn} + 2\,\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] Так как в условии указан газ оксид озота (скорее всего, NO), будем исходить из реакции, которая дает NO. --- ### Шаг 3: Определение реакции и расчет Рассчитаем количество веществ: - Масса цинка: 90 г - Молярная масса цинка: 65,38 г/моль Количество вещества цинка: \[ n_{Zn} = \frac{90\,\г}{65,38\,\г/моль} \approx 1,376\,\text{моль} \] --- ### Шаг 4: Определение уравнения реакции и молярных соотношений Для реакции, дающей NO: \[ \text{Zn} + 2\,\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения: - 1 моль Zn дает 1 моль NO. Масса газа: 4 г Молярная масса NO: 30 г/моль Моль газа: \[ n_{NO} = \frac{4\,\г}{30\,\г/моль} \approx 0,133\,\text{моль} \] Это противоречит количеству цинка (1,376 моль). Значит, условие, скорее всего, подразумевает, что только часть цинка реагирует и образует данный газ. ### Шаг 5: Определение объема газа При стандартных условиях (Т=0°C, p=1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Объем газ: \[ V = n_{NO} \times 22,4\,\textл \approx 0,133 \times 22,4 \approx 2,98\,\textл \] --- ### **Ответ:** **Уравнение реакции:** \[ \text{Zn} + 2\,\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] **Масса газа:** 4 г **Объем газа при нормальных условиях:** ~3 литров --- Если необходимо более точное решение или уточнение, можно это уточнить.