Давайте разберем задачу поэтапно. Ее суть — определить массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO₃) с кальцием хлоридом (CaCl₂), при заданной массе вещества CaCl₂ и его концентрации.
Шаг 1. Что нам дано:
- Масса CaCl₂: 35 г
- Массовая доля CaCl₂ в растворе: 10%
Однако, в задаче не указано, что CaCl₂ — это раствор. Обычно в таких задачах подразумевается, что речь идет о веществе в виде раствора или о веществе в чистом виде. Для ясности предположим, что дано 35 г раствора, где концентрация CaCl₂ — 10%.
То есть:
- Общая масса раствора: 35 г
- Масса CaCl₂ в растворе: 10% от 35 г
Шаг 2. Вычисляем массу CaCl₂:
[
м_{CaCl_2} = 0.10 \times 35\ г = 3.5\ г
]
Шаг 3. Рассчитаем количество вещества CaCl₂:
Молярная масса CaCl₂:
[
М_{CaCl_2} = 40.08\ (Ca) + 2 \times 35.45\ (Cl) = 110.98\ г/моль
]
Количество молей CaCl₂:
[
n_{CaCl_2} = \frac{м_{CaCl_2}}{М_{CaCl_2}} = \frac{3.5\ г}{110.98\ г/моль} \approx 0.0315\ моль
]
Шаг 4. Химическая реакция:
Реакция взаимодействия нитрата серебра (AgNO₃) с кальцием хлоридом:
[
CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow
]
Из реакции видно, что:
- 1 молекула CaCl₂ реагирует с 2-мя молекулами AgNO₃,
- Образуется 2 молекулы AgCl — осадок.
Шаг 5. Расчёт количества осадка AgCl:
Так как у нас есть 0.0315 моль CaCl₂:
[
n_{AgCl} = 2 \times n_{CaCl_2} = 2 \times 0.0315 = 0.063\ моль
]
Шаг 6. Вычисляем массу AgCl:
Молярная масса AgCl:
[
М_{AgCl} = 107.87\ (Ag) + 35.45\ (Cl) = 143.32\ г/моль
]
Масса осадка:
[
m_{AgCl} = n_{AgCl} \times М_{AgCl} = 0.063 \times 143.32 \approx 9.04\ г
]
Итог:
Масса осадка AgCl, образующегося при реакции, составит примерно 9.04 г.
Если нужны дополнительные разъяснения — могу объяснить более подробно каждый шаг!
