Реши это

Давайте разберем поставленную задачу по порядку. --- ### Вопрос C2: Какой объем углекислого газа образуется при действии серной кислоты на 30 г карбоната натрия? --- ### Шаг 1. Записать химическую реакцию При реакции карбоната натрия (Na₂CO₃) с серной кислотой (H₂SO₄) происходит реакция: \[ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O \] Из уравнения видно, что 1 молекула Na₂CO₃ взаимодействует с 1 молекулой H₂SO₄, образуя 1 молекулу CO₂. --- ### Шаг 2. Найти молярную массу Na₂CO₃ Молярные массы элементов: - Na: 23 г/моль - C: 12 г/моль - O: 16 г/моль Молярная масса Na₂CO₃: \[ (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \] --- ### Шаг 3. Определить количество молей Na₂CO₃ в 30 г \[ n = \frac{m}{М} = \frac{30\, \г}{106\, \г/моль} \approx 0.283 \text{ моль} \] --- ### Шаг 4. Количество выделяющегося CO₂ По реакции на 1 моль Na₂CO₃ образуется 1 моль CO₂, значит, в 0.283 моль Na₂CO₃ выделится точно такое же количество CO₂: \[ n_{CO_2} = 0.283\, \text{моль} \] --- ### Шаг 5. Определить объем CO₂ при данных условиях При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. Объем CO₂: \[ V = n \times 22.4\, \text{л} = 0.283 \times 22.4 \approx 6.34\, \text{л} \] --- ### Итог: **Ответ:** при действии серной кислоты на 30 г карбоната натрия образуется примерно **6.34 литров CO₂**.