Реши это

Давайте разберем поставленную задачу по порядку.

Вопрос C2: Какой объем углекислого газа образуется при действии серной кислоты на 30 г карбоната натрия?

Шаг 1. Записать химическую реакцию

При реакции карбоната натрия (Na₂CO₃) с серной кислотой (H₂SO₄) происходит реакция:

\[ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 молекула Na₂CO₃ взаимодействует с 1 молекулой H₂SO₄, образуя 1 молекулу CO₂.

Шаг 2. Найти молярную массу Na₂CO₃

Молярные массы элементов:

• Na: 23 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль

Молярная масса Na₂CO₃: \[ (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \]

Шаг 3. Определить количество молей Na₂CO₃ в 30 г

\[ n = \frac{m}{М} = \frac{30\, \г}{106\, \г/моль} \approx 0.283 \text{ моль} \]

Шаг 4. Количество выделяющегося CO₂

По реакции на 1 моль Na₂CO₃ образуется 1 моль CO₂, значит, в 0.283 моль Na₂CO₃ выделится точно такое же количество CO₂: \[ n_{CO_2} = 0.283\, \text{моль} \]

Шаг 5. Определить объем CO₂ при данных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Объем CO₂: \[ V = n \times 22.4\, \text{л} = 0.283 \times 22.4 \approx 6.34\, \text{л} \]

Итог:

Ответ: при действии серной кислоты на 30 г карбоната натрия образуется примерно 6.34 литров CO₂.