Рассчитайте объем н. у. оксида серы пять, который образуется при сжигании серы массой 6,4 г

Давайте решим задачу поэтапно. Задача: Рассчитать объем сернистого ангидрида (оксид серы V), который образуется при сжигании 6,4 г серы. Шаг 1. Запишем уравнение реакции: \[ \mathrm{S} + \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{SO}_3 \] Это реакция соединения серы с кислородом, в результате которой образуется трёхоксид серы (SO₃). Шаг 2. Определим молярные массы вещества: - Молярная масса серы (S): 32 г/моль - Молярная масса оксида серы V (SO₃): 80 г/моль (S: 32, O₃: 3×16=48, итого 32+48=80 г/моль) Шаг 3. Рассчитаем количество вещества серы в 6,4 г: \[ n_{S} = \frac{\text{масса S}}{\text{молярная масса S}} = \frac{6,4\,г}{32\,г/моль} = 0,2\,моль \] Шаг 4. По уравнению реакции видно, что 1 моль серы образует 1 моль SO₃. Значит, количество SO₃ равно количеству серы: \[ n_{SO_3} = 0,2\,моль \] Шаг 5. Объем газа при нормальных условиях (стандартных условиях) можно найти по формуле: \[ V = n \times 22,4\,л/моль \] (где 22,4 л — молярный объем при Н.У.) Следовательно, \[ V_{SO_3} = 0,2\,моль \times 22,4\,л/моль = 4,48\,л \] **Ответ:** Объем оксида серы V, образовавшийся при сжигании 6,4 г серы, составляет **4,48 литра**.