"Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции 3Fe3O4(тв.) +…
"Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции 3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 829 кДж? (Запишите число с точностью до десятых.)"
Привет! Давай вместе разберём твой ответ. Итак, в задаче нам нужно узнать количество теплоты, выделившееся при реакции. Но ты ответил "гш", и это ничего не означает. Значит, первым делом нужно понять, как решается эта задача правильно.
Шаги решения такие:
Нам известна масса железной окалины — 139,2 г.
Молярная масса Fe₃O₄ — примерно 232 г/моль.
Находим количество вещества:
\( n = \frac{m}{M} = \frac{139,2\,г}{232\,г/моль} \approx 0,6\,моль \).
По уравнению реакции видно, что при восстановлении 3 моль Fe₃O₄ выделяется 829 кДж тепла.
Значит, для 0,6 моль выделится:
\[ Q = \frac{829\,кДж}{3\,моль} \times 0,6\,моль = 165,8\,кДж \]
Вот именно этот ответ и должен был получиться.
Теперь смотрим на твой ответ: "гш" — это явно неправильный вариант. Надо было просто применить формулу, как я объяснил.
Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, как ты считаешь, мой разбор был полезен!
