Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно разберем задачу и найдем массу образовавшегося осадка. ### Шаг 1. Определение веществ, участвующих в реакции Дана информация: - Количество сульфата цинка (ZnSO₄): 0,15 моль. - Масса гидроксид калия (КОН): 28 г. **Цель:** определить массу осадка, то есть выпавшего осадка, который образуется при реакции. --- ### Шаг 2. Формулы веществ и их ионное состояние - Цинк сульфат (ZnSO₄): раствор, состоит из ионов Zn²⁺ и SO₄²⁻. - Гидроксид калия (КОН): раствор, состоит из ионов K⁺ и OH⁻. При слиянии растворов возможна реакция осаждения цинка(II), так как гидроксид калия — повод для выпадения осадка: \[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow \] Это основной осадок, который образуется. --- ### Шаг 3. Расчет реагирующих веществ - Количество молей цинка: 0,15 моль (дано). - Количество молей гидроксида калия: Масса KOH = 28 г. Молярная масса KOH ≈ 56 г/моль. Количество молей KOH: \[ n_{\text{KOH}} = \frac{28\, \text{г}}{56\, \text{г/моль}} = 0,5\, \text{моль} \] ### Шаг 4. Определение лимитирующего реагента Реакция потребляет 2 моля OH⁻ на 1 моль Zn²⁺: \[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \] - Молей OH⁻, необходимых для полного осаждения 0,15 моль Zn²⁺: \[ 0,15\, \text{моль} \times 2 = 0,30\, \textоль \] - В наличии есть 0,5 моль OH⁻, а для реакции требуется только 0,30 моль. Значит, гидроксида калия в избытке. **Следовательно, весь цинк осаждается, и реакция идет полностью.** --- ### Шаг 5. Расчет массы осадка Zn(OH)₂ Молярная масса Zn(OH)₂: \[ \text{Zn} = 65,38\, \text{г/моль} \] \[ \text{O} = 16\, \text{г/моль} \] \[ \text{H} = 1\, \text{г/моль} \] Молярная масса: \[ 65,38 + 2 \times (16 + 1) = 65,38 + 2 \times 17 = 65,38 + 34 = 99,38\, \text{г/моль} \] Количество осадка (Zn(OH)₂): \[ \text{масса} = \text{моли} \times \text{молярная масса} \] \[ = 0,15\, \text{моль} \times 99,38\, \text{г/моль} \approx 14,91\, \text{г} \] ### Итог: Масса образовавшегося осадка Zn(OH)₂ — примерно **14,91 г**. --- Если нужно более точно с учетом возможных уточнений или особенностей, скажите!