Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно разберем задачу по поводу образования осадка при реакциях между сульфатом цинка и гидроксидом калия. --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции Рассмотрим реакцию между сульфатом цинка (ZnSO₄) и гидроксидом калия (KOH): \[ \text{ZnSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \] - Осадок — гидроксид цинка \(\text{Zn(OH)}_2\), который выпадает в осадок. - Остальные продукты — сульфат калия, растворимый в воде. --- ### Шаг 2. Определим количество молей веществ **Дано:** - Моль сульфата цинка: \( 0,15\, \text{моль} \) - Масса гидроксида калия (KOH): \( 28\, \text{г} \) **Молярная масса KOH:** \[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56\, \text{г/моль} \] **Количество молей KOH:** \[ n_{KOH} = \frac{28\, \text{г}}{56\, \text{г/моль}} = 0,5\, \text{моль} \] --- ### Шаг 3. Определяем лимитирующий реагент Из уравнения реакции: \[ \text{ZnSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \] - На 1 моль ZnSO₄ требуется 2 моль KOH. - У нас есть 0,15 моль ZnSO₄ и 0,5 моль KOH. Посмотрим, сколько KOH нужно для полного реагирования с 0,15 моль ZnSO₄: \[ 0,15 \times 2 = 0,3\, \text{моль} \] У нас есть 0,5 моль KOH, этого достаточно для реакции с 0,15 моль ZnSO₄, — KOH избыточен. Значит, лимитирующий реагент — это ZnSO₄. Осадок будет образовываться полностью по реакции с этим количеством. --- ### Шаг 4. Рассчитаем массу осадка Zn(OH)₂ Из реакции: \[ \text{ZnSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \] Если для 1 моль ZnSO₄ образуется 1 моль Zn(OH)₂. Из данных: - Molar mass Zn(OH)₂: \[ M_{Zn(OH)_2} = 65 + 2(16 + 1) = 65 + 2 \times 17 = 65 + 34 = 99\, \text{г/моль} \] - Молей Zn(OH)₂, образовавшихся: \[ n_{Zn(OH)_2} = 0,15\, \text{моль} \] - Масса осадка: \[ m = n \times M = 0,15 \times 99 = 14,85\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** **Масса образовавшегося осадка \(\text{Zn(OH)}_2\): approximately 14,85 г.** Если у вас есть еще вопросы или нужно более детальное объяснение, я всегда помогу!