аствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно решим задачу вместе.

Задача:
Создали раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка (ZnSO₄), и добавили к нему 28 г гидроксида калия (KOH). Нам нужно определить массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Записать химическое уравнение реакции

Рассмотрим реакцию между цинкатом (ZnSO₄) и гидроксидом калия (KOH):

\[ \text{ZnSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \]

Здесь цинк (II) сулфат реагирует с гидроксидом калия, образуя гидроксид цинка (осадок) и растворимый сульфат калия.

Шаг 2: Определить, сколько гидроксида калия есть в растворе

Масса KOH = 28 г

Молярная масса KOH:

\[ M_{KOH} = 39\,(\text{K}) + 16\,(\text{O}) + 1\,(\text{H}) = 56\,\text{г/моль} \]

Количество молей KOH:

\[ n_{KOH} = \frac{28\,\text{г}}{56\,\text{г/моль}} = 0,5\,\text{моль} \]

Шаг 3: Определить, сколько цинка есть в растворе

Дано: Моль цинката — 0,15 моль (это количество и есть цинка, поскольку 1 моль ZnSO₄ содержит 1 моль Zn).

Шаг 4: Рассчитать, сколько гидроксида требуется для полного осаждения

Со стехиометрией реакции:

\[ \text{ZnSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \]

Для 1 моля цинка требуется 2 моля KOH.

Объем гидроксида калия:

• Молей KOH — 0,5, значит, теоретически, для полного осаждения цинка нужно 2 × 0,15 = 0,3 моль KOH.

Факт: у нас есть 0,5 моль KOH — этого более чем достаточно для полного осаждения цинка.

Шаг 5: Определить массу осадка — гидроксида цинка

Все 0,15 моль цинка осадятся, потому что KOH в избытке.

Масса гидроксида цинка:

Молярная масса Zn(OH)₂:

\[ M_{Zn(OH)_2} = 65,4\,(\text{Zn}) + 2 \times 17\,(\text{OH}) = 65,4 + 34 = 99,4\,\text{г/моль} \]

Масса осадка:

\[ m_{осадка} = 0,15\,\text{моль} \times 99,4\,\text{г/моль} \approx 14,91\,\text{г} \]

Ответ:

Масса образовавшегося осадка гидроксида цинка — примерно 14,91 г.

Если нужно — я могу подготовить более развернутый ответ или объяснить подробнее любой из шагов.