Серный ангидрид массой 8 г добавили к 10%-ному раствору серной кислоты. В результате образовался 25%-ный раствор. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.

Давайте разберём задачу подробно, чтобы понять, как найти массу исходного раствора серной кислоты. **Дано:** - Масса серного ангидрида (SO₃): \( m_{SO_3} = 8\,г \) - Исходный раствор серной кислоты содержит 10% серной кислоты по массе. - После добавления SO₃ образовался раствор массой \(\text{М} \), содержащий 25% серной кислоты. **Задача:** найти массу исходного раствора серной кислоты \( m_{\text{раствор}} \). --- ### Шаг 1. Поймём, что происходит при добавлении SO₃ Серная кислота (\(H_2SO_4\)) при реакции с SO₃ образует сульфатную кислоту, то есть \[ H_2SO_4 + SO_3 \rightarrow H_2S_2O_7 \] Но в задаче не указана реакция или изменение вещества, а говорится о добавлении SO₃ к раствору серной кислоты, в результате чего получается раствор с большей концентрацией. В данном случае, вероятно, подразумевается, что SO₃ добавляется к раствору и увеличивает концентрацию. --- ### Шаг 2. Определим сколько серной кислоты содержится в исходных компонентах **Масса серной кислоты в исходном растворе:** Масса исходного раствора: \( m_{\text{раствор}} \) Концентрация: 10%, значит масса серной кислоты: \[ m_{H_2SO_4}^{\text{исх}} = 0,10 \times m_{\text{раствор}} \] Итак, \[ m_{H_2SO_4}^{\text{исх}} = 0,10 \times m_{\text{раствор}} \] --- ### Шаг 3. Масса серной кислоты после реакции В результате реакции добавления SO₃ (8 г) образуется более концентрированный раствор, содержащий 25% серной кислоты. Общий вес нового раствора: \[ m_{\text{итог}} = m_{\text{раствор}} + 8\,г \] Масса серной кислоты в новом растворе: \[ m_{H_2SO_4}^{\text{итог}} = 0,25 \times m_{\text{итог}} = 0,25 \times (m_{\text{раствор}} + 8) \] --- ### Шаг 4. Выражаем массу серной кислоты после реакции через исходную Масса серной кислоты не изменяется при добавлении SO₃, так как SO₃ превращается в серную кислоту, и масса сырья входит в итоге в концентрацию. Следовательно,: \[ m_{H_2SO_4}^{\text{итог}} = m_{H_2SO_4}^{\text{исх}} + \text{масса SO}_3 \] Где: - \( m_{H_2SO_4}^{\text{исх}} = 0,10 \times m_{\text{раствор}} \) - Масса добавленного SO₃ — 8 г. Итак, \[ 0,25 \times (m_{\text{раствор}} + 8) = 0,10 \times m_{\text{раствор}} + 8 \] --- ### Шаг 5. Решим уравнение Раскроем скобки: \[ 0,25 m_{\text{раствор}} + 2 = 0,10 m_{\text{раствор}} + 8 \] Перенесем все слагаемые в левую сторону: \[ 0,25 m_{\text{раствор}} - 0,10 m_{\text{раствор}} = 8 - 2 \] \[ 0,15 m_{\text{раствор}} = 6 \] Найдем \( m_{\text{раствор}} \): \[ m_{\text{раствор}} = \frac{6}{0,15} = 40\,г \] --- ### **Ответ:** Масса исходного раствора серной кислоты равна **40 г**. --- Если нужно более подробно или есть вопросы — обращайтесь!