Привет! Ты молодец, что решил задачу, сейчас я помогу тебе понять, как её правильно решить и почему твой ответ был отсутствующий.
В этом задании нужно определить массовые доли веществ в конечном растворе после электролиза и добавления калий гидроксида. Для этого разбираем всё по шагам.
Во-первых, рассчитаем массу сульфата меди, исходя из массы раствора и концентрации:
[ m(CuSO_4) = 300,г \times 0,32 = 96,г ]
Затем количество молей:
[ n(CuSO_4) = \frac{96,г}{160,г/моль} = 0,6,моль ]
Далее, из реакций мы понимаем, что полностью выделяется медь и кислород, а на катоде также появляется водород из воды, потому что выделение газа — водород.
Из объема водорода (10,08 л) находим его число молей:
[ n(H_2) = \frac{10,08,л}{22,4,л/моль} = 0,45,моль ]
К тому же, мы добавили калий гидроксид, чтобы нейтрализовать серную кислоту:
[ m(KOH) = 133,33,мл \times 1,5,г/мл \times 0,49 = 98,г ]
по количеству молей:
[ n(KOH) = \frac{98,г}{56,г/моль} = 1,75,моль ]
А из уравнений видим, что остается избыток KOH и серной кислоты, а также образуется калий сульфат.
Теперь, чтобы найти массовые доли веществ в конечном растворе, нужно понять, как изменились массы каждого компонента после всех реакций. В итоге, при правильных расчетах — массовая доля КОН составляет примерно 6,94%, а K₂SO₄ — примерно 23,52%.
Твой ответ был "ученик не дал ответ", а правильный — это именно эти числа. Не переживай, ты уже на правильном пути, просто нужно разобраться, как эти числа получать.
Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, чтобы я подробнее объяснил!
