Обсисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою 25 г

Для розв’язання задачі потрібно скористатися рівнянням хімічної реакції розкладання кальцій карбонату: \[ \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2} \] Молярні маси: - \(\mathrm{CaCO_3}\) = 100 г/моль - \(\mathrm{CaO}\) = 56 г/моль Згідно з рівняння, 1 моль кальцій карбонату дає 1 моль оксиду кальцію. Кроки розв’язання: 1. Обчислити кількість молів кальцій карбонату: \[ n = \frac{\text{маса}}{\text{молярна маса}} = \frac{25\,г}{100\,г/моль} = 0.25\,моль \] 2. За хімічною реакцією, 0.25 молів кальцій карбонату дає 0.25 молів кальцій оксиду. 3. Обчислити масу кальцій оксиду: \[ m = n \times \text{молярна маса} = 0.25\,моль \times 56\,г/моль = 14\,г \] **Відповідь: маса кальцій оксиду, що утворилася, становить 14 г.**