Олекс - суміш сульфур чотири та безводної сульфатної кислоти . Добавляння олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації. Олекс масою 200 г з масовою часткою сульфур чотири оксиду 20% змішали з водою масою 218 г. Обчисліть масову частку % сульфатної кислоти в одержаному розчині

Давайте розв’яжемо цю задачу по кроках. **Дано:** - Масса Олексу (мішаючої речовини): 200 г - Масова частка SₓO₂ (сульфуру чотири оксиду): 20% - Масса води: 218 г **Задача:** Обчислити масову частку сульфатної кислоти (H₂SO₄) в отриманому розчині. --- ### Крок 1. Обчислити масу SₓO₂ у Олексу \[ m_{S_2O_3} = 200\,г \times 0.20 = 40\,г \] ### Крок 2. Визначити масу решти речовини (Oлеуму без SₓO₂) Маса решти: \[ m_{залишок} = 200\,г - 40\,г = 160\,г \] Оскільки у вказаних даних немає додаткової інформації, припустимо, що Олеум має у складі лише SₓO₂ та безводної сульфатної кислоти (H₂SO₄). --- ### Крок 3. Визначити масу сульфатної кислоти у воді Маса води: \[ m_{вода} = 218\,г \] Маса об'єднаної суміші (Олексу + вода): \[ m_{заг} = 200\,г + 218\,г = 418\,г \] --- ### Крок 4. Врахування реакції для отримання H₂SO₄ Дано, що Олеум – це суміш SₓO₂ та H₂SO₄, причому масова частка SₓO₂ у Олексу — 20%. Маса SₓO₂ у Олексу 40 г. Олеум зазвичай містить безводну сульфатну кислоту (H₂SO₄). Задача передбачає, що шляхом розчинення Олеуму у воді отримують розчин сульфатної кислоти. --- ### Крок 5. Визначити кількість SₓO₂ у розчині Оскільки SₓO₂ міститись у суміші, можливо, що у результаті реакції з водою утворюється H₂SO₄. Розрахунок її маси в суміші проводимо через окислювальні реакції. Припустимо, що у процесі реакції сульфур створює H₂SO₄. ### Крок 6. Визначити масу сульфатної кислоти у розчині Знаючи, що масова частка H₂SO₄ у розчині — невідома (X%), потрібно знайти її. Маса розчину: \[ m_{розчин} = 418\,г \] Маса H₂SO₄ у розчині: \[ m_{H_2SO_4} = X\% \times 418\,г \] --- ### Крок 7. Визначити кількість сульфурів і вихід H₂SO₄ З урахуванням складових компонентів та їх перетворень, мінімізуємо обчислення, припустивши, що 40 г SₓO₂ і вода реагують утворюючи H₂SO₄: Розраховуємо, скільки H₂SO₄ може бути утворено з 40 г SₓO₂. Молярна маса SₓO₂: - Для SO₃ — 80 г/моль (S=32, 3×16=48, разом 80) Враховуючи, що SₓO₂ — це SO₃, то маса 40 г відповідає кількості молів: \[ n_{SO_3} = \frac{40\,г}{80\,г/моль} = 0.5\,моль \] При реакції з водою: \[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \] Кожна моля SO₃ утворює одну моль H₂SO₄. Молярна маса H₂SO₄: - 98 г/моль Отже, кількість H₂SO₄: \[ m_{H_2SO_4} = 0.5\, \моль \times 98\,г/моль = 49\,г \] --- ### Крок 8. Обчислимо масову частку H₂SO₄ у отриманому розчині Масова частка: \[ \%\ H_2SO_4 = \frac{49\,г}{418\,г} \times 100\% \approx 11.7\% \] --- ## **Відповідь:** Масова частка сульфатної кислоти у отриманому розчині приблизно **11.7%**. --- Якщо потрібно врахувати додаткові нюанси або уточнення — повідомте!