У ряду атомів хімічних елементів Li - Be - B - C. 1) зменшується загальне число електронів на енергетичних рівнях 2) зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні 3) збільшується електронегативність 4) збільшується радіус

Розглянемо ряд атомів Li - Be - B - C та їхні характеристики по кожній із наведених ознак: 1) Зменшується загальне число електронів на енергетичних рівнях — Це неправильно, оскільки у цьому ряді збільшується атомний номер від Lithium (Li) до Carbon (C), відповідно збільшується і загальна кількість електронів у атомі. Тобто кількість електронів у нейтральних атомах: Li — 3 електрони Be — 4 електрони B — 5 електронів C — 6 електронів Отже, кількість електронів не зменшується, а збільшується. 2) Зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні — Це неправильно. На зовнішньому рівні для кожного наступного елемента кількість електронів зростає або залишається на тому ж рівні, але у ряд визначено так, що атоми заповнюють зовнішній рівень поступово, і для кожного елемента кількість електронів на зовнішньому рівні: Li — 1 Be — 2 B — 3 C — 4 Звідси видно, що кількість електронів на зовнішньому рівні зростає, а не зменшується. 3) Збільшується електронегативність — Це правильне твердження. Звичайно, для елементів у одному періоді електронегативність зростає зліва направо. Отже, з Li до C електронегативність зростає. 4) Збільшується радіус — Це неправильно. Радіус атома зменшується при переході від елементів з меншим атомним номером до тих із більшим через посилювання електроутягнення ядра до електронів. Тобто для даного ряду радіус атома зменшується. Отже, правильні відповіді: **3) збільшується електронегативність**