Давайте подробно разберем задачу и найдем массу образовавшегося осадка.
Дано:
- Количество сульфата цинка (ZnSO₄): 0,15 моль
- Масса гидроксида калия (KOH): 28 г
Что нужно найти: масса осадка, образовавшегося в результате реакции.
Шаг 1. Определить возможную реакцию
Рассмотрим соединения и их взаимодействие:
- Cульфат цинка — ZnSO₄
- Гидроксид калия — KOH
При взаимодействии между этими веществами возможна реакция осаждения гидроксида цинка:
[ \text{Zn}^{2+} + 2, \text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow ]
Это осадок — гидроксид цинка (Zn(OH)₂).
Шаг 2. Определить количество реагентов
ZnSO₄ — мы знаем количество моль — 0,15 моль.
KOH — мы можем найти его число молей, зная массу и молярную массу.
Молярная масса KOH:
- K: примерно 39 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56, \text{г/моль} ]
Количество молей KOH:
[ n_{KOH} = \frac{28, \text{г}}{56, \text{г/моль}} = 0.5, \text{моль} ]
Шаг 3. Определить, какое вещество в избытке
Уравнение реакции:
[ \text{Zn}^{2+} + 2, \text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 ]
Для 0,15 моль цинка потребуется:
[ 2 \times 0,15 = 0,30, \text{моль} ]
гидроксида калия.
Итак:
- В растворке есть 0,5 моль KOH
- Нужно только 0,30 моль для реакции с 0,15 моль Zn²⁺
Значит, KOH в избыточном количестве, реакция идет полностью, и все 0,15 моль цинка осадится.
Шаг 4. Рассчитать массу осадка Zn(OH)₂
Молярная масса гидроксида цинка Zn(OH)₂:
[ M_{Zn(OH)2} = M{Zn} + 2 \times M_{O} + 2 \times M_{H} ]
- Zn: 65 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
[ M_{Zn(OH)_2} = 65 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 65 + 32 + 2 = 99, \text{г/моль} ]
Масса осадка:
[ m = n \times M = 0,15 \times 99 = 14,85, \text{г} ]
Ответ:
Масса образовавшегося осадка гидроксида цинка — примерно 14,85 г.
Если есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими заданиями — обращайтесь!
