Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно разберем задачу. **Дано:** - Количество вещества сульфата цинка (\( \mathrm{ZnSO_4} \)) — 0,15 моль. - Масса гидроксида калия (\( \mathrm{KOH} \)) — 28 г. Нам нужно найти массу образовавшегося осадка. --- ### Шаг 1. Определение реакции При смешивании раствора с сульфатом цинка и раствора гидроксида калия происходит реакция осаждения: \[ \mathrm{ZnSO_4} + 2 \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2} \downarrow + \mathrm{K_2SO_4} \] **Вывод:** Образуется осадок гидроксида цинка (\( \mathrm{Zn(OH)_2} \)). --- ### Шаг 2. Найти количество вещества \( \mathrm{KOH} \) Масса \( \mathrm{KOH} = 28\,\text{г} \). Молярная масса \( \mathrm{KOH} \): \[ \mathrm{K} = 39\,\text{г/моль}, \quad \mathrm{O} = 16\,\text{г/моль}, \quad \mathrm{H} = 1\,\text{г/моль} \] \[ \mathrm{M(KOH)} = 39 + 16 + 1 = 56\,\text{г/моль} \] Количество вещества \( \mathrm{KOH} \): \[ n_{\mathrm{KOH}} = \frac{\text{масса}}{\text{ММ}} = \frac{28}{56} = 0,5\,\text{моль} \] --- ### Шаг 3. Определить, какая реакция ограничивающая Реакция идет по следующему соотношению: \[ \mathrm{ZnSO_4} + 2\,\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2} + \mathrm{K_2SO_4} \] - На 1 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) нужно 2 моль \( \mathrm{KOH} \). - У нас есть 0,15 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \). - Для полного реагирования потребуется: \[ 0,15 \times 2 = 0,3\,\text{моль} \, \mathrm{KOH} \] Но у нас есть 0,5 моль \( \mathrm{KOH} \). Выходит, \( \mathrm{ZnSO_4} \) — ограничивающий реагент, и реакции полностью пройдут на основе 0,15 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \). --- ### Шаг 4. Определить количество осадка \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) Из уравнения реакции: - 1 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) дает 1 моль \( \mathrm{Zn(OH)_2} \). Следовательно, 0,15 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) образует: \[ 0,15\,\text{моль} \, \mathrm{Zn(OH)_2} \] --- ### Шаг 5. Рассчитать массу осадка Молярная масса \( \mathrm{Zn(OH)_2} \): \[ \mathrm{Zn} = 65\,\,\text{г/моль} \] \[ \mathrm{O} = 16\,\,\text{г/моль} \] \[ \mathrm{H} = 1\,\,\text{г/моль} \] Масса \( \mathrm{Zn(OH)_2} \): \[ \mathrm{M}(\mathrm{Zn(OH)_2}) = 65 + 2 \times (16 + 1) = 65 + 2 \times 17 = 65 + 34 = 99\,\text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m = n \times \mathrm{M} = 0,15 \times 99 = 14,85\,\text{г} \] --- ### **Ответ:** **Масса образовавшегося осадка \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) — approximately 14,85 г.** --- Если есть дополнительные вопросы или требуется более подробное объяснение, пишите!