Давайте разберём задачу по шагам. В ней говорится о реакции между сульфатом цинка и гидроксидом калия, в результате которой образуется осадок гидроксида цинка. Нужно найти массу этого осадка.
Шаг 1. Записать уравнение реакции
При соединении сульфата цинка и гидроксида калия происходит реакция обмена и образуется гидроксид цинка (осадок) и сульфат калия:
[
\text{ZnSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4
]
Гидроксид цинка ((\text{Zn(OH)}_2)) выпадает в осадок.
Шаг 2. Определить значения из условия
- Моль сульфата цинка: (0,15) моль
- Масса гидроксида калия: (28) г
Шаг 3. Найти количество молей (\text{KOH})
Молярная масса (\text{KOH}):
[
\text{K} = 39,г/моль,\quad \text{O} = 16,г/моль,\quad \text{H} = 1,г/моль
]
[
M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56,г/моль
]
Мольное число (\text{KOH}):
[
n_{KOH} = \frac{28,г}{56,г/моль} = 0,5,\text{моль}
]
Шаг 4. Определить, сколько моль (\text{KOH}) при реакции
Из уравнения реакции:
[
\text{ZnSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4
]
На 1 моль (\text{ZnSO}_4) требуется 2 моль (\text{KOH}).
Для (0,15) моль (\text{ZnSO}_4):
[
n_{KOH,\text{нужно}} = 2 \times 0,15 = 0,3,\text{моль}
]
Графа не говорит, что (\text{KOH}) недостаточно, у нас есть 0,5 моль, а необходимо только 0,3 моль, значит, реакция идёт до конца.
Шаг 5. Определить массу осадка — гидроксида цинка ( \text{Zn(OH)}_2 )
Молярная масса (\text{Zn(OH)}_2):
[
\text{Zn} = 65,г/моль
]
[
\text{OH} = 17,г/моль
]
[
M_{Zn(OH)_2} = 65 + 2 \times 17 = 65 + 34 = 99,г/моль
]
Так как реакция идёт полностью для 0,15 моль (\text{ZnSO}_4), то:
[
m_{\text{осадка}} = n_{Zn(OH)2} \times M{Zn(OH)2}
]
[
m{\text{осадка}} = 0,15,\text{моль} \times 99,г/моль = 14,85,г
]
Итоговый ответ:
Масса образовавшегося осадка гидроксида цинка — примерно 14,85 гр.
