Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно разберемся с задачей и найдем массу образовавшегося осадка. **Дано:** - Количество сульфата цинка (ZnSO₄) — 0,15 моль - Масса гидроксида калия (KOH) — 28 г **Задача:** определить массу образовавшегося осадка. Осадком в данном случае является гидроксид цинка (Zn(OH)₂), который образуется при реакции цинка с гидроксидом калия. --- ## Шаг 1: Записать уравнение реакции Цинк (Zn²⁺) реагирует с гидроксид-ионов (OH⁻): \[ \text{Zn}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow \] Но перед этим нужно определить, какой из растворов является источником иона Zn²⁺ и OH⁻: - Сульфат цинка — содержит ионы Zn²⁺. - Гидроксид калия — содержит ионы K⁺ и OH⁻. --- ## Шаг 2: Определить, сколько ионов OH⁻ есть в растворе KOH Молярная масса KOH: \[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \ \text{г/моль} \] Масса KOH — 28 г, значит количество: \[ n_{KOH} = \frac{28}{56} = 0{,}5 \ \text{моль} \] Это — количество молей гидроксид-ионов (OH⁻), так как в растворе KOH полностью диссоциирует: \[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- \] --- ## Шаг 3: Определить, сколько ионов Zn²⁺ есть в растворе Дано, что в растворе есть 0,15 моль ZnSO₄. Он диссоциирует следующим образом: \[ \text{ZnSO}_4 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \] Количество ионов Zn²⁺ — 0,15 моль. --- ## Шаг 4: Определить, сколько образуется осадка Zn(OH)₂ Из уравнения реакции видно, что: - 1 моль Zn²⁺ реагирует с 2 моль OH⁻, чтобы дать 1 моль осадка Zn(OH)₂. Молярное соотношение: \[ \text{Zn}^{2+} : \text{OH}^- = 1 : 2 \] Количество Zn²⁺ — 0,15 моль. Максимально возможное количество OH⁻, которое может реагировать: \[ 0{,}15 \times 2 = 0{,}30 \ \text{моль} \] Но в растворе есть 0,5 моль OH⁻. Значит, так как OH⁻ больше, чем требуется для реакции с Zn²⁺, — весь Zn²⁺ полностью прореагирует и выпадет в осадок. Количество осадка (Zn(OH)₂): \[ n_{\text{Zn(OH)}_2} = n_{\text{Zn}^{2+}} = 0{,}15 \ \text{моль} \] --- ## Шаг 5: Найти массу осадка Zn(OH)₂ Молярная масса Zn(OH)₂: \[ M_{\text{Zn(OH)}_2} = M_{Zn} + 2 \times M_{OH} = 65 + 2 \times 17 = 65 + 34 = 99 \ \text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m_{\text{Zn(OH)}_2} = n \times M = 0{,}15 \times 99 = 14{,}85 \ \text{г} \] --- ## **Ответ:** Масса образовавшегося осадка гидроксида цинка — **приблизительно 14,85 г**.