Дана схема окислительно-восстановительной реакции: Cl + NaBr → Br2 + NaCl Составьте электронный баланс, укажите вещества окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты

Давайте подробно разберем задачу по окислительно-восстановительной реакции: Cl + NaBr → Br₂ + NaCl. Нам нужно составить электронный баланс, определить окислитель и восстановитель, а также расставить коэффициенты. --- ### Шаг 1. Записать формулы веществ - Хлор — \( \text{Cl}_2 \) (обычно в реакциях газа, поэтому предполагаем, что это молекула \( \text{Cl}_2 \)) - Бромид натрия — \( \text{NaBr} \) - Бром — \( \text{Br}_2 \) - Хлорид натрия — \( \text{NaCl} \) Обозначим уравнение: \[ \text{Cl}_2 + \text{NaBr} \rightarrow \text{Br}_2 + \text{NaCl} \] --- ### Шаг 2. Определить окисление и восстановление - В \( \text{NaBr} \) — бром имеет степень окисления -1. - В \( \text{Br}_2 \) — бром в элементарном состоянии, степень окисления 0. - В \( \text{Cl}_2 \) — хлор в элементарном состоянии, степень окисления 0. - В \( \text{NaCl} \) — хлор имеет степень окисления -1. **Процесс:** - Хлорное молекула \( \text{Cl}_2 \) принимает электроны и превращается в ион \( \text{Cl}^- \) (в составе NaCl). Значит, хлор — **восстановитель** (принимает электроны, т.е. восстановится). - Бром в \( \text{NaBr} \) — окисляется с -1 до 0 (в БР₂). Значит, бром — **восстановитель** (отдает электроны). --- ### Шаг 3. Составление частных уравнений окисления и восстановления **Окисление:** \[ \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- \] **Восстановление:** \[ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Cl}^- \] --- ### Шаг 4. Балансировка электронов и составление общего уравнения В реакцию входит 1 молекула \( \text{Cl}_2 \) и 1 молекула \( \text{NaBr} \). Чтобы обеспечить равенство количества электронов, равных в реакциях окисления и восстановления, посмотрим: - Восстановление: 2 электрона на молекулу \( \text{Cl}_2 \). - Окисление: 2 электрона на 2 молекулы \( \text{NaBr} \). Значит, одна молекула \( \text{NaBr} \) окисляется, а одна — восстанавливается? Нет, необходимо убедиться, что уравнение полностью сбалансировано. Рассмотрим полное уравнение: \[ \text{Cl}_2 + 2 \text{NaBr} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{Br}_2 \] Проверим: - Электроны: \( \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 \) — 2 электрона за 2 брома (один бромодуля). - Восстановление: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Cl}^- \). Общий баланс: - В левой части 1 молекула \( \text{Cl}_2 \), в правой — 2 молекулы \( \text{NaCl} \). - Вода или другие ионы не участвуют, реакция сбалансирована по атомам и заряду. --- ### **Итоговое уравнение с коэффициентами:** \[ \boxed{ \text{Cl}_2 + 2 \text{NaBr} \rightarrow \text{Br}_2 + 2 \text{NaCl} } \] --- ### **Ответы на вопросы:** - **Электронный баланс:** В реакции 2 электрона отдают два брома из \( \text{NaBr} \), и 2 электрона принимаются хлором \( \text{Cl}_2 \): \[ \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- \] \[ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Cl}^- \] - **Вещество-окислитель:** \( \text{Cl}_2 \) (его электронов принимается). - **Вещество-восстановитель:** \( \text{NaBr} \) (бром отдает электроны). --- Если нужно, могу помочь подготовить более сложную или упрощенную версию или объяснить подробнее каждый шаг!