Проста речовина хлор: а) важкий газ зеленого кольору; б) бура летка рідина; в) отруйна речовина; г) добре розчиняється у воді. 2. Якісна реакція на карбонат-іон: а) дія розчинних…

Конечно! Вот подробные решения по каждому вопросу с объяснениями:

---

1. Хлор — простая речовина:

а) важкий газ зеленого кольору
Объяснение: Хлор — это газ зеленовато-желтого цвета, он тяжелее воздуха, поэтому при утечке он опускается вниз.

б) бурла летка рідина
Объяснение: В данном варианте, скорее всего, идет речь о неправильной формулировке. Хлор — это газ, а не жидкость, хотя в очень холодных условиях может существовать в виде жидкости под давлением.

в) отруйна речовина
Объяснение: Хлор — это токсичный газ, он ядовит и вызывает раздражение дыхательных путей.

г) добре розчиняється у воді
Объяснение: Хлор хорошо растворяется в воде, образуя раствор хлора и кислоту.

---

2. Якісна реакція на карбонат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму
Объяснение: Нет, для карбонатов реакцией является образование осадка из arbitrinium karbonat, но он не реагирует с растворимыми солями серебра.

б) дія розчинних солей Барію
Объяснение: Действие бариевых солей на карбонаты — это образование осадка бариевого карбоната, важно в реакции.

в) дія сильних кислот
Объяснение: Да, при реакции с сильными кислотами (например, HCl) карбонаты разлагаются с выделением CO₂ и образованием солей.

г) дія індикатора
Объяснение: Нет, индикатор показывает изменение pH, а не реакцию с карбонатами.

Ответ: в) дія сильних кислот

---

3. Тільки окисні властивості сульфур проявляє у сполуці:

а) SO₃ — да, это соединение, где сера в окисной степени +6, окисные свойства проявлены ярко. б) H₂S — нет, это восстановитель. в) SO₂ — проявляет окисные свойства в некоторых реакциях, но в основном — это восстановитель. г) H₂SO₃ — еще неустойчивая кислота, в ней сера в +4.

Ответ: а) SO₃

---

4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:

а) Na₂CO₃, CaCO₃, SiO₂ — правильное сочетание. б) Na₂Cl, CaCO₃, SiO₂ — неправильное. в) CaCl₂, CaCO₃, SiO₂ — неправильное. г) Na₂CO₃, NaCl, SiO₂ — неправильное (нужно только один карбонат).

Ответ: а) Na₂CO₃, CaCO₃, SiO₂

---

5. Формула нітратної кислоти:

а) HNO₂ — это нитритная кислота. б) N₂O₃ — это азотистая кислота. в) HNO₃ — правильная формула нитратной кислоты. г) H₃N — это аммиак, а не кислота.

Ответ: в) HNO₃

---

6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:

а) як вибухові речовини — неправильно. б) для виробництва добрив — правильно. в) для виготовлення гуми — неправильно.

Ответ: б) для виробництва добрив

---

7. Рівняння реакцій для перетворень:

Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → MgSiO₃

Розв’язання:

• Na₂SiO₃ взаємодіє з кислотою, утворюючи силікатну кислоту H₂SiO₃:

  Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃

• Далі H₂SiO₃ розкладається або обробляється, утворюючи кремній діоксид:

  H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

• При реакції з магнієм утворюється магній силікат:

  Mg + H₂SiO₃ → MgSiO₃ + H₂

Рівняння:

\[ \mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3} \] \[ \mathrm{H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 + H_2O} \] \[ \mathrm{Mg + H_2SiO_3 \rightarrow MgSiO_3 + H_2} \]

---

8. Йонно-молекулярні рівняння:

а) натрій сульфіт та хлоридна кислота:

\[ \mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2} \]

Буквально йонні:
\[ \mathrm{Na_2SO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + SO_2} \]

в) амоній нітрат й барій гідроксид:

\[ \mathrm{NH_4NO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + NH_3 + H_2O} \]

---

9. Задача про аргентум нітрат:

Маса реагенту = 8,5 г, осад = 7 г.

Молекулярна маса AgNO₃ = 169 г/моль.

Кількість молів AgNO₃:
\[ n = \frac{8,5}{169} \approx 0,0503\, \text{моль} \]

Маса осаду (сумарної кількості AgCl) — 7 г.

Молярна маса AgCl = 143.5 г/моль.

Молів AgCl у осаді:
\[ n_{AgCl} = \frac{7}{143.5} \approx 0,0488\, \textоль \]

Вихід продукту (реальна кількість) у відсотках:
\[ \frac{0,0488}{0,0503} \times 100\% \approx 97\% \]

Відповідь: приблизно 97%

---

10. Обчислення маси утвореної солі:

Маса розчину = 50 г, масова частка = 74% → маса кальцію гідроксиду:

\[ (50 \times 0.74) = 37\, \text{г} \]

Об’єм газу СО₂ (н.у.) = 11,2 л, оновлюємо: 1 моль газу = 22,4 л, отже:

\[ n_{CO_2} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5\, \text{моль} \]

У реакції з Ca(OH)₂ (масою 37 г):

Молярна маса Ca(OH)₂ = 74 г/моль.

Молі Ca(OH)₂:

\[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{37}{74} = 0,5\, \textоль \]

Реакція:
\[ \mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O} \]

Отже, маса утвореної CaCO₃:

Молярна маса CaCO₃ = 100 г/моль,

Маса:

\[ m_{CaCO_3} = 0,5 \times 100 = 50\, \text{г} \]

---

Якщо потрібні додаткові пояснення — повідомляйте!