Конечно! Вот подробные решения по каждому вопросу с объяснениями:
1. Хлор — простая речовина:
а) важкий газ зеленого кольору
Объяснение: Хлор — это газ зеленовато-желтого цвета, он тяжелее воздуха, поэтому при утечке он опускается вниз.
б) бурла летка рідина
Объяснение: В данном варианте, скорее всего, идет речь о неправильной формулировке. Хлор — это газ, а не жидкость, хотя в очень холодных условиях может существовать в виде жидкости под давлением.
в) отруйна речовина
Объяснение: Хлор — это токсичный газ, он ядовит и вызывает раздражение дыхательных путей.
г) добре розчиняється у воді
Объяснение: Хлор хорошо растворяется в воде, образуя раствор хлора и кислоту.
2. Якісна реакція на карбонат-іон:
а) дія розчинних солей Аргентуму
Объяснение: Нет, для карбонатов реакцией является образование осадка из arbitrinium karbonat, но он не реагирует с растворимыми солями серебра.
б) дія розчинних солей Барію
Объяснение: Действие бариевых солей на карбонаты — это образование осадка бариевого карбоната, важно в реакции.
в) дія сильних кислот
Объяснение: Да, при реакции с сильными кислотами (например, HCl) карбонаты разлагаются с выделением CO₂ и образованием солей.
г) дія індикатора
Объяснение: Нет, индикатор показывает изменение pH, а не реакцию с карбонатами.
Ответ: в) дія сильних кислот
3. Тільки окисні властивості сульфур проявляє у сполуці:
а) SO₃ — да, это соединение, где сера в окисной степени +6, окисные свойства проявлены ярко.
б) H₂S — нет, это восстановитель.
в) SO₂ — проявляет окисные свойства в некоторых реакциях, но в основном — это восстановитель.
г) H₂SO₃ — еще неустойчивая кислота, в ней сера в +4.
Ответ: а) SO₃
4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:
а) Na₂CO₃, CaCO₃, SiO₂ — правильное сочетание.
б) Na₂Cl, CaCO₃, SiO₂ — неправильное.
в) CaCl₂, CaCO₃, SiO₂ — неправильное.
г) Na₂CO₃, NaCl, SiO₂ — неправильное (нужно только один карбонат).
Ответ: а) Na₂CO₃, CaCO₃, SiO₂
5. Формула нітратної кислоти:
а) HNO₂ — это нитритная кислота.
б) N₂O₃ — это азотистая кислота.
в) HNO₃ — правильная формула нитратной кислоты.
г) H₃N — это аммиак, а не кислота.
Ответ: в) HNO₃
6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:
а) як вибухові речовини — неправильно.
б) для виробництва добрив — правильно.
в) для виготовлення гуми — неправильно.
Ответ: б) для виробництва добрив
7. Рівняння реакцій для перетворень:
Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → MgSiO₃
Розв’язання:
Na₂SiO₃ взаємодіє з кислотою, утворюючи силікатну кислоту H₂SiO₃:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃
Далі H₂SiO₃ розкладається або обробляється, утворюючи кремній діоксид:
H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O
При реакції з магнієм утворюється магній силікат:
Mg + H₂SiO₃ → MgSiO₃ + H₂
Рівняння:
[ \mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3} ]
[ \mathrm{H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 + H_2O} ]
[ \mathrm{Mg + H_2SiO_3 \rightarrow MgSiO_3 + H_2} ]
8. Йонно-молекулярні рівняння:
а) натрій сульфіт та хлоридна кислота:
[
\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2}
]
Буквально йонні:
[ \mathrm{Na_2SO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + SO_2} ]
в) амоній нітрат й барій гідроксид:
[
\mathrm{NH_4NO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + NH_3 + H_2O}
]
9. Задача про аргентум нітрат:
Маса реагенту = 8,5 г, осад = 7 г.
Молекулярна маса AgNO₃ = 169 г/моль.
Кількість молів AgNO₃:
[
n = \frac{8,5}{169} \approx 0,0503, \text{моль}
]
Маса осаду (сумарної кількості AgCl) — 7 г.
Молярна маса AgCl = 143.5 г/моль.
Молів AgCl у осаді:
[
n_{AgCl} = \frac{7}{143.5} \approx 0,0488, \textоль
]
Вихід продукту (реальна кількість) у відсотках:
[
\frac{0,0488}{0,0503} \times 100% \approx 97%
]
Відповідь: приблизно 97%
10. Обчислення маси утвореної солі:
Маса розчину = 50 г, масова частка = 74% → маса кальцію гідроксиду:
[
(50 \times 0.74) = 37, \text{г}
]
Об’єм газу СО₂ (н.у.) = 11,2 л, оновлюємо: 1 моль газу = 22,4 л, отже:
[
n_{CO_2} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5, \text{моль}
]
У реакції з Ca(OH)₂ (масою 37 г):
Молярна маса Ca(OH)₂ = 74 г/моль.
Молі Ca(OH)₂:
[
n_{Ca(OH)_2} = \frac{37}{74} = 0,5, \textоль
]
Реакція:
[
\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O}
]
Отже, маса утвореної CaCO₃:
Молярна маса CaCO₃ = 100 г/моль,
Маса:
[
m_{CaCO_3} = 0,5 \times 100 = 50, \text{г}
]
Якщо потрібні додаткові пояснення — повідомляйте!
