Давайте пошагово решим задачу.
Дано:
- Масса медного изделия: ( m_медного = 10,г )
- Масса раствора нитрата серебра: ( m_раствора = 205,г )
- Концентрация раствора нитрата серебра: ( 46% )
- Уменьшение содержания нитрата серебра в растворе после серебрения: на 17%
Шаг 1. Найти массу нитрата серебра в исходном растворе
Концентрация 46% означает, что в 100 г раствора содержится 46 г нитрата серебра.
В 205 г раствора содержится:
[
m_{нитрата} = 205,г \times 0.46 = 94.3,г
]
Шаг 2. Определить массу нитрата серебра, истратившуюся на покрытие медного изделия
После серебрения содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%. Значит, в растворе осталось:
[
m_{оставшегося,нитрата} = 94.3,г \times (1 - 0.17) = 94.3,г \times 0.83 \approx 78.3,г
]
Следовательно, было потреблено:
[
m_{использованного,нитрата} = 94.3,г - 78.3,г = 16,г
]
Шаг 3. Определить, сколько нитрата серебра потребовалось для серебрения медного изделия
Задача подразумевает, что вся химическая реакция:
[
Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag
]
При этом 1 моль меди (63.5 г) реагирует с 2 моль нитрата серебра (2×169.9 = 339.8 г).
Масса серебра, образовавшегося, равна массе серебра, выпавшего на продукцию. Нам нужно найти массу серебра, которая образовалась из использованных 16 г нитрата серебра.
Шаг 4. Вычислить, сколько серебра образовалось
Молярные массы:
- ( AgNO_3 ): 169.9 г/моль
- ( Ag ): 107.9 г/моль
Количество нитрата серебра в 16 г:
[
n_{AgNO_3} = \frac{16,г}{169.9,г/моль} \approx 0.094,моль
]
Количество серебра, которое образовалось:
[
m_{Ag} = n_{AgNO_3} \times 107.9,г/моль \approx 0.094 \times 107.9 \approx 10.14,г
]
Шаг 5. Определить массу медного изделия
Из реакции видно, что для образования 10.14 г серебра требуется соответствующее количество медного:
[
\text{Молярность боли: } \frac{63.5,г}{1,моль}
]
где 1 моль меди реагирует с 2 моль нитрата (169.9 г)
Количество меди:
[
n_{Cu} = \frac{63.5,г}{1,моль}
]
Масса меди:
[
m_{меди} = n_{Cu} \times 63.5,г/моль = 63.5,г
]
Поскольку в реакции 1 моль меди реагирует с 2 моль нитрата:
- 1 моль меди (63.5 г) даст 107.9 г серебра
Но у нас есть 10.14 г серебра, следовательно:
Масса меди:
[
m_{меди} = \frac{10.14,г \times 63.5,г}{107.9,г} \approx \frac{10.14 \times 63.5}{107.9} \approx 5.96,г
]
Ответ:
Масса медного изделия после серебрения составляет примерно 6 г.
Если нужна более точная или детальная проверка, я могу помочь с дополнительными пояснениями.
