Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Для решения задачи необходимо определить, какой осадок образуется при реакции сульфата цинка (ZnSO₄) и гидроксида калия (KOH). Далее вычислить массу этого осадка.

Шаг 1. Записать уравнение реакции

Рассмотрим реакцию обмена между сульфатом цинка и гидроксидом калия:

\[ ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4 \]

Это реакция образования осадка гидроксида цинка (Zn(OH)₂).

Шаг 2. Определить, сколько веществ участвует в реакции

• В веществе сульфат цинка — 0,15 моль (дано)
• В веществе гидроксида калия — 28 г

Чтобы определить, сколько моль KOH содержится в 28 г, нужно найти молярную массу KOH: \[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль} \]

Количество моль KOH: \[ n_{KOH} = \frac{28}{56} = 0,5 \text{ моль} \]

Шаг 3. Определить, какая реакция происходит

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль ZnSO₄ требуется 2 моль KOH.

• В наличии:
  • ZnSO₄ — 0,15 моль
  • KOH — 0,5 моль

Потребность KOH для 0,15 моль ZnSO₄: \[ 0,15 \text{ моль} \times 2 = 0,3 \text{ моль} \]

Так как есть 0,5 моль KOH, его количество достаточно для полного реагирования с 0,15 моль ZnSO₄ (недостатка нет). Следовательно, реакция протекает полностью, и все цинковые сульфаты переходит в гидроксид цинка, образуя осадок.

Шаг 4. Найти массу осадка Zn(OH)₂

Молярная масса Zn(OH)₂: \[ M_{Zn(OH)_2} = 65 + 2 \times (16 + 1) = 65 + 2 \times 17 = 65 + 34 = 99 \text{ г/моль} \]

Количество осадка: \[ m_{осадка} = 0,15 \text{ моль} \times 99 \text{ г/моль} = 14,85 \text{ г} \]

Ответ:

Масса образовавшегося осадка гидроксида цинка (Zn(OH)₂) составляет 14,85 г.