Давайте подробно решим задачу по шагам.
Дано:
- Масса медного изделия, ( m_{медь} = 10,\text{г} )
- Масса раствора нитрата серебра, ( m_{раствора} = 205,\text{г} )
- Концентрация раствора нитрата серебра, ( 46% ) по массе
- После серебрения содержание нитрата серебра в растворе уменьшилось на 17%
- Нужно найти массу изделия после серебрения
Шаг 1. Определим массу нитрата серебра изначально в растворе
Концентрация 46% означает, что в 100 г раствора содержится 46 г нитрата серебра.
Масса нитрата серебра в исходном растворе:
[
m_{нитрата} = 0,46 \times 205,\text{г} = 94,3,\text{г}
]
Шаг 2. Определим, сколько нитрата серебра исчезло (реагировало)
После серебрения содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%. Тогда масса нитрата, ушедшая в реакцию:
[
m_{ушедшего} = 0,17 \times 94,3,\text{г} = 16,031,\text{г}
]
Масса нитрата серебра, осталась в растворе после реакции:
[
m_{остатка} = 94,3,\text{г} - 16,031,\text{г} = 78,269,\text{г}
]
Шаг 3. Определим, сколько серебра выпало на изделие
Молекулярная масса нитрата серебра ((\text{AgNO}_3)):
[
M_{AgNO_3} = 107 + 14 + 48 = 169,\text{г/моль}
]
Молярная масса серебра ((\text{Ag})):
[
M_{Ag} = 107,\text{г/моль}
]
Соотношение масс при реакции:
[
\text{На 1 моль } \text{AgNO}_3 \ (169,\text{г}) \ содержит 107 г серебра.
]
Количество нитрата серебра, который исчез (в моль):
[
n_{реакции} = \frac{16,031,\text{г}}{169,\text{г/моль}} \approx 0,0949,\text{моль}
]
Масса серебра, выпавшая на изделие:
[
m_{серебра} = n_{реакции} \times 107,\text{г/моль} \approx 0,0949 \times 107 \approx 10,15,\text{г}
]
То есть на изделие осыпалось примерно 10,15 г серебра.
Шаг 4. Определим массу изделия после серебрения
Поскольку исходная масса изделия — 10 г, а на него осыпалось примерно 10,15 г серебра, то после серебрения масса изделия стала:
[
m_{итого} = m_{медь} + m_{серебро} \approx 10,\text{г} + 10,15,\text{г} = 20,15,\text{г}
]
Ответ:
Масса изделия после серебрения примерно 20,15 г.
Если нужно, могу подготовить вывод или проверить расчёты более точно!
