Определите объем (л) оксида серы (IV) (н. у.), который может быть получен из 12 кг пирита с содержанием основного вещества 90% . (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Хорошо, давай разберемся вместе. Ты написал, что ученик не дал ответ на задание, а правильный ответ — 4032 литра. Значит, тебе нужно понять, почему этот ответ правильный и как его получить. Итак, в задаче у нас есть пирит (FeS₂), из которого нужно получить оксид серы (IV) — SO₂. Основная идея — определить, сколько газа SO₂ можно получить из 12 кг пирита с содержанием 90%. Общий план: 1. Найти массу чистого пирита. 2. Рассчитать количество вещества FeS₂. 3. Использовать уравнение реакции, чтобы связать количество FeS₂ и SO₂. 4. Посчитать объем полученного SO₂ по количеству молей. Что именно нужно сделать? - Масса пирита: 12 кг * 0,9 = 10,8 кг = 10800 г. - Молярная масса FeS₂: 120 г/моль. - Количество вещества FeS₂: 10800 г / 120 г/моль = 90 моль. - По реакции 4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃, из 4 моль FeS₂ получается 8 моль SO₂. - Значит, при 90 моль FeS₂ получим: (8/4) * 90 = 180 моль SO₂. - Объем газа: 180 моль * 22,4 л/моль = 4032 л. Таким образом, правильный ответ — 4032 литра. Что не так в твоем ответе? Ты просто написал, что ученик не дал ответ. Чтобы решить задачу правильно, нужно последовательно пройти весь расчет. Не волнуйся, такие задачи сложные, важно понять весь ход решения. Понравился мой разбор? Если да, ставь лайк! Если нет — дизлайк.