Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно решим задачу с объяснениями. **Задача:** Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка (ZnSO₄), слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия (KOH). Требуется найти массу образовавшегося осадка. --- ### Шаг 1. Записать реакцию Рассмотрим возможную реакцию между сульфатом цинка и гидроксидом калия: \[ \text{ZnSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \] Здесь образуется осадок гидроксида цинка \(\text{Zn(OH)}_2\), который выпадает в осадок. --- ### Шаг 2. Определить уравнение реакции и стехиометрию Из уравнения видно, что 1 моль ZnSO₄ реагирует с 2 моль KOH, чтобы получить 1 моль гидроксида цинка \(\text{Zn(OH)}_2\). --- ### Шаг 3. Вычислить, сколько моль KOH есть в растворе Масса KOH = 28 г. Молярная масса KOH: \[ \text{K} = 39\,\text{г/моль}, \quad \text{O} = 16\,\text{г/моль}, \quad \text{H} = 1\,\text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса KOH} = 39 + 16 + 1 = 56\,\text{г/моль} \] Теперь количество моль: \[ n_{KOH} = \frac{28\,\text{г}}{56\,\text{г/моль}} = 0,5\,\text{моль} \] --- ### Шаг 4. Определить, сколько моль KOH понадобится для реакции с 0,15 моль ZnSO₄ Из уравнения реакции видно, что: - 1 моль ZnSO₄ требует 2 моль KOH. Следовательно, для 0,15 моль ZnSO₄ потребуется: \[ 0,15 \times 2 = 0,3\,\text{моль KOH} \] --- ### Шаг 5. Определить, есть ли избыток KOH или его недостаточно В наличии 0,5 моль KOH, а для реакции потребуется только 0,3 моль. Значит, KOH есть в избытке, и весь ZnSO₄ прореагирует. --- ### Шаг 6. Определить массу осадка \(\text{Zn(OH)}_2\) Из уравнения реакции: - 1 моль ZnSO₄ даёт 1 моль \(\text{Zn(OH)}_2\). Следовательно, 0,15 моль ZnSO₄ дадут 0,15 моль гидроксида цинка. Молярная масса \(\text{Zn(OH)}_2\): \[ \text{Zn} = 65\,\text{г/моль}, \quad \text{O} = 16\,\text{г/моль}, \quad \text{H} = 1\,\text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса} = 65 + 2 \times (16 + 1) = 65 + 2 \times 17 = 65 + 34 = 99\,\text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m = n \times M = 0,15 \times 99 = 14,85\,\text{г} \] --- ### **Ответ:** **Масса образовавшегося осадка \(\text{Zn(OH)}_2\) составляет примерно 14,85 г.**