Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Рассмотрим задачу поэтапно. **Дано:** - Количество сульфата цинка \( \mathrm{ZnSO_4} \) — 0,15 моль - Масса гидроксида калия \( \mathrm{KOH} \) — 28 г **Что нужно найти:** - Массу образовавшегося осадка (это будет цинк гидроксид, \( \mathrm{Zn(OH)_2} \)) --- ### Шаг 1: Записываем уравнение реакции При взаимодействии сульфата цинка и гидроксида калия происходит обмен и образуется осадок цинка гидроксида и калий сульфат: \[ \mathrm{ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 (s) + K_2SO_4} \] Цинк гидроксид \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) — это осадок. --- ### Шаг 2: Определяем молярное соотношение Согласно уравнению, 1 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) реагирует с 2 моль \( \mathrm{KOH} \). Молярное соотношение: 1 : 2 --- ### Шаг 3: Вычисляем количество \( \mathrm{KOH} \) в моль Масса \( \mathrm{KOH} \) — 28 г. Молекулярная масса \( \mathrm{KOH} \): \[ \mathrm{K} \approx 39,1 \\ \mathrm{O} \approx 16 \\ \mathrm{H} \approx 1,0 \\ \Rightarrow M(\mathrm{KOH}) \approx 39,1 + 16 + 1 = 56,1\, \text{г/моль} \] Количество вещества \( \mathrm{KOH} \): \[ n(\mathrm{KOH}) = \frac{28\, \text{г}}{56,1\, \text{г/моль}} \approx 0,5\, \text{моль} \] --- ### Шаг 4: Определяем, сколько \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) образуется - Количество \( \mathrm{KOH} \) — 0,5 моль - Согласно уравнению, для реакции 1 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) требуется 2 моль \( \mathrm{KOH} \) Проверка: На какую моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) хватит 0,5 моль \( \mathrm{KOH} \)? \[ n_{\mathrm{ZnSO_4,использовано}} = \frac{0,5}{2} = 0,25\, \text{моль} \] Но у нас есть 0,15 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \), следовательно, **реакции полностью не используют весь \( \mathrm{KOH} \)**, и реакция ограничена количеством \( \mathrm{ZnSO_4} \). ### Итог: - Реагирует 0,15 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \), для этого нужно 0,3 моль \( \mathrm{KOH} \). - В наличии есть 0,5 моль, — избыток, значит, всё \( \mathrm{ZnSO_4} \) прореагирует. --- ### Шаг 5: Рассчитываем массу образовавшегося \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) Из уравнения: 1 моль \( \mathrm{ZnSO_4} \) даёт 1 моль \( \mathrm{Zn(OH)_2} \). Молярное соотношение: 1 : 1. Количество образованного \( \mathrm{Zn(OH)_2} \): \[ n(\mathrm{Zn(OH)_2}) = 0,15\, \text{моль} \] Молярная масса \( \mathrm{Zn(OH)_2} \): Молекулы состоят из: \[ \mathrm{Zn} \approx 65,4 \\ \mathrm{O} \approx 16 \times 2 = 32 \\ \mathrm{H} \approx 1 \times 2 = 2 \\ \] Общая масса: \[ M(\mathrm{Zn(OH)_2}) = 65,4 + 32 + 2 = 99,4\, \text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m(\mathrm{Zn(OH)_2}) = n \times M = 0,15 \times 99,4 \approx 14,91\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** Масса образовавшегося осадка цинк гидроксида \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) составляет примерно **14,9 г**. ---