В ходе реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г)+ 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Отличная работа, что хочешь разобраться в этом задании! Давай вместе посмотрим, почему правильный ответ — 400 г, а ты пока не дал ответ. Суть задачи в том, что из количества энергии (тепла) мы можем узнать, сколько было образовано вещества — в нашем случае, оксида серы(VI) — SO₃. Вот как я бы объяснил решением: 1. Из условий видно, что при реакции выделилось 395 кДж тепла. 2. Согласно уравнению, при образовании 2 моль SO₃ выделяется 158 кДж тепла. 3. Тогда можно найти, сколько моль SO₃ образовалось, составив пропорцию: \[\frac{395}{x} = \frac{158}{2}\] и решив: \[x = \frac{2 \times 395}{158} = 5\] моль. 4. Теперь нужно найти массу этого количества SO₃: \[m = 5 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 400 \text{ г}\]. Ты видишь, как мы нашли массу? Важно было понять, что тепловой эффект пропорционален количеству вещества. Мой совет — запомнить эту пропорциональную зависимость: сколько выделяется тепла на моль вещества, столько и образовалось в итоге. Ну, а пока ты не выбрал ответ, попробуй осмыслить, почему именно 400 г, а не 395 или другое число. Поставь, пожалуйста, лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь что-то дополнительно объяснить!