"В ходе реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом? (Запишите…
"В ходе реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом? (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Отличная работа, что хочешь разобраться в этом задании! Давай вместе посмотрим, почему правильный ответ — 400 г, а ты пока не дал ответ.
Суть задачи в том, что из количества энергии (тепла) мы можем узнать, сколько было образовано вещества — в нашем случае, оксида серы(VI) — SO₃.
Вот как я бы объяснил решением:
- Из условий видно, что при реакции выделилось 395 кДж тепла.
- Согласно уравнению, при образовании 2 моль SO₃ выделяется 158 кДж тепла.
- Тогда можно найти, сколько моль SO₃ образовалось, составив пропорцию:
\[\frac{395}{x} = \frac{158}{2}\]
и решив:
\[x = \frac{2 \times 395}{158} = 5\] моль. - Теперь нужно найти массу этого количества SO₃:
\[m = 5 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 400 \text{ г}\].
Ты видишь, как мы нашли массу? Важно было понять, что тепловой эффект пропорционален количеству вещества. Мой совет — запомнить эту пропорциональную зависимость: сколько выделяется тепла на моль вещества, столько и образовалось в итоге.
Ну, а пока ты не выбрал ответ, попробуй осмыслить, почему именно 400 г, а не 395 или другое число.
Поставь, пожалуйста, лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь что-то дополнительно объяснить!
