Раствор, содержащий 0,15 моль сульфата цинка, слили с раствором, содержащим 28 г гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?

Давайте подробно разберем задачу и найдем массу образовавшегося осадка. **Дано:** - Мольность сульфата цинка (\( \text{ZnSO}_4 \)) — 0,15 моль. - Масса гидроксида калия (\( \text{KOH} \)) — 28 г. **Что нужно найти:** масса образовавшегося осадка. --- ### Шаг 1. Записать реакции и понять, что образуется При соединении раствора с цинком и раствора с гидроксидом калия возможна следующая реакция: \[ \text{Zn}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow \] Здесь образуется осадок гидроксида цинка (\( \text{Zn(OH)}_2 \)). --- ### Шаг 2. Определить количество веществ в каждом растворе **Известно:** - Количество цинката \(\text{ZnSO}_4\): 0,15 моль (его ионы \(\text{Zn}^{2+}\) вступают в реакцию). **Вот важное уточнение:** - В растворе с \(\text{ZnSO}_4\) содержится 0,15 моль \(\text{Zn}^{2+}\). - В растворе с \( \text{KOH} \) есть \(28\, \text{г}\). --- ### Шаг 3. Определить количество веществ в растворе с \(\text{KOH}\) Молярная масса \( \text{KOH} \): \[ M(\text{KOH}) = 39 + 16 + 1 = 56\, \text{г/моль} \] Количество молей \( \text{KOH} \): \[ n(\text{KOH}) = \frac{28\, \text{г}}{56\, \text{г/моль}} = 0,5\, \text{моль} \] --- ### Шаг 4. Определить лимитирующий реагент Реакция идет по уравнению: \[ \text{Zn}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \] Из 0,15 моль \(\text{Zn}^{2+}\) нужно 0,30 моль \(\text{OH}^-\) для полного осаждения. В растворе с \(\text{KOH}\): - Есть 0,5 моль \(\text{OH}^-\). Поскольку 0,5 моль больше, чем 0,30 моль, потребуется только 0,30 моль \(\text{OH}^-\). Следовательно, **цинка полностью осадится**, а излишек щёлочи останется. --- ### Шаг 5. Рассчитать массу образовавшегося осадка - Количество моль гидроксида цинка, образующегося: \[ n(\text{Zn(OH)}_2) = n(\text{Zn}^{2+}) = 0,15\, \text{моль} \] - Молярная масса гидроксида цинка: \[ M(\text{Zn(OH)}_2) = M(\text{Zn}) + 2 \times M(\text{OH}) = 65 + 2 \times (16 + 1) = 65 + 34 = 99\, \text{г/моль} \] - Масса осадка: \[ m(\text{Zn(OH)}_2) = n \times M = 0,15\, \text{моль} \times 99\, \text{г/моль} = 14,85\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** Масса образовавшегося осадка \( \text{Zn(OH)}_2 \) составляет **14,85 г**. Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснение, — пишите!