1. Выберите формулы веществ, молекулы которых образованы за счет ковалентных полярных связей:
a) HCl;
б) O2;
b) Mg;
r) СO2.
2. Дайте определение понятию «электроотрицательность». Как изменяется эта величина в группах и периодах периодической системы с возрастанием атомного номера?
3. Определите степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях:
MgCl2, N2, H2S, SO2, P2O3, CH4.
4. Из представленных схем реакций выберите схемы окислительно- восстановительных реакций, определите в них степени окисления всех атомов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
a) Mg + O2 -> MgO;
б) Cu + H2SO, -> CuSO4 + SO2 + H2O;
b) HCl + NaOH -> NaCl + H2O;
r) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + HCl.
5. Составьте схему образования химической связи в молекуле летучего водородного соединения, образованного элементом с атомным номером 16. Укажите направление смещения электронной плотности.
Конечно! Вот подробные решения всех задач по вашему запросу:
---
### 1. Выберите формулы веществ, молекулы которых образованы за счет ковалентных полярных связей:
**a) HCl** — **Да**. В этой молекуле водорода (H) и хлора (Cl) связаны ковалентной связью. Хлор более электроотрицателен, поэтому связь полярна.
**б) O2** — **Нет**. В молекуле кислорода оба атома одинаковы, поэтому связь неполярна.
**b) Mg** — **Нет**. Это металлический элемент, а не молекула, и его связь — металлическая, а не ковалентная.
**r) CO2** — **Да**. Молекула состоит из одного атома углерода (C) и двух атомов кислорода (O), связанных ковалентными связями. Связи полярные, потому что кислород более электроотрицателен, чемуглерод.
**Ответ:** **a) HCl и r) CO2**
---
### 2. Определение понятия «электроотрицательность». Как изменяется эта величина в группах и периодах периодической системы с возрастанием атомного номера?
**Электроотрицательность** — это числовая характеристика элемента, показывающая его способность притягивать к себе электронную пару в химической связи.
**Изменение электроотрицательности:**
- **В группах (по вертикали):** электроотрицательность уменьшается с повышением атомного номера внутри группы. Это связано с увеличением радиуса атома и удалением внешнего электрона от ядра, что затрудняет притяжение электронов.
- **В периодах (по горизонтали):** электроотрицательность увеличивается при движении слева направо по периодической таблице, так как число протонов увеличивается, и ядро сильнее притягивает внешние электроны.
---
### 3. Степени окисления элементов в указанных соединениях:
| Соединение | Атомы | Степени окисления | Обоснование |
|--------------|--------|-------------------|-------------|
| MgCl₂ | Mg, Cl | Mg: +2; Cl: -1 | Магний — обычно +2, хлор — -1. |
| N₂ | N, N | Оба атома — 0 | Молекула состоит из двух одинаковых атомов, обмена электронами не происходит. |
| H₂S | H, S | H: +1; S: -2 | Водород в соединениях с неметаллами обычно +1, с серой — так. |
| SO₂ | S, O | S: +4; O: -2 | Формула показывает, что суммарный заряд равен нулю: S + 2×(-2) = 0, значит S = +4. |
| P₂O₃ | P, O | P: +3; O: -2 | Пояснение: 2P + 3×(-2) = 0 → 2P = +6 → P = +3. |
| CH₄ | C, H | C: -4; H: +1 | В метане углерод обычно имеет степень окисления -4, водород +1. |
---
### 4. Определите схемы окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, коэффициенты, окислитель и восстановитель:
**a) Mg + O₂ → MgO**
- Степени окисления: Mg: 0 → +2; O₂: 0 → -2
- Восстановитель: Mg (т.к. он отдает электроны, окисляется)
- Окислитель: O₂ (принимает электроны, восстанавливается)
- Уравнение: Mg + O₂ → 2MgO
---
**б) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O**
- Степени: Cu: 0 → +2 в CuSO₄; S в H₂SO₄: +6, в SO₂: +4
- Окислитель: H₂SO₄ (S +6) — он восстанавливается до +4
- Восстановитель: Cu (отдает электроны, т.к. окисляется с 0 до +2)
- Уравнение: 2Cu + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
---
**в) HCl + NaOH → NaCl + H₂O** (Это нейтрализация, не окислительно-восстановительная реакция; её можно оставить без выделения окислителей и восстановителей)
---
**г) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl**
- Степени: Ba: +2; S: +6 в H₂SO₄ и BaSO₄; H и Cl: +1 и -1
- Здесь реакции обмена и не происходит изменения степеней, это просто обмен и осаждение.
---
### 5. Схема образования химической связи в молекуле летучего водородного соединения элементом с атомным номером 16 (сульфур):
- Элемент с атомным номером 16 — **сера**.
- У серы в соединениях обычно бывает валентность 2, 4 или 6, в зависимости от соединения.
- В летучем водородном соединении с серой (например, H₂S), сульфур образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода.
**Схема:**
H — S — H
- **Направление смещения электронной плотности:** в этом случае электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного элемента — серы. Следовательно, полярность молекулы H₂S — полярная, с частичным отрицательным зарядом на сере.
---
Если вам нужны дополнительные пояснения или разбор других задач, я всегда готов помочь!
