Решите примерв

Рассмотрим каждый из этих примеров по отдельности и проведем их закономерный разбор. --- ### а) Реакция обмена между H₃PO₄ и NaOH **Записанная реакция:** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] **Объяснение:** - Вещество H₃PO₄ — фосфорная кислота, она многоосновная и имеет 3 возможных гидроксильных группы. - NaOH — щелочь, гидроксид натрия. **Что происходит:** Фосфорная кислота (H₃PO₄) реагирует с щёлочью (NaOH), отдавая части своих водородных ионов (H⁺). В результате образуются соль — Na₃PO₄ (тринатрийфосфат) и вода. **Балансировка:** Количество Na: 3, чтобы заменить все три водорода в H₃PO₄ на Na. Итак, уравнение полностью сбалансировано. --- ### б) Реакция кислорода с диоксидом серы: SO₂ + O₂ **Записанная реакция:** \[ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \] **Объяснение:** Это окисление диоксида серы (SO₂) до трёхоксид серы (SO₃), которое происходит в промышленности, например, для получения серной кислоты. **Балансировка:** - В реакции уже все атомы сбалансированы: Left: S=1; O=2+2=4 Right: S=1; O=3 (в SO₃) - Проверим: Соотношение: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃. В таком случае уравнение более сбалансировано: \[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 \] **Заключение:** Для уравнивания реакции лучше умножить исходное уравнение на 2: \[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 \] --- ### в) Разложение гидроксида железа(III) **Записанное уравнение:** \[ \text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \] **Объяснение и балансировка:** - Вещество Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III). - При нагревании (t) гидроксид разлагается на оксид железа(III) и воду. **Балансировка:** - Связь между атомами: Лев: Fe=1, O=3 (от гидроксидов), H=3 Прав: Fe₂O₃, H₂O - Для балансировки: Уравнение: 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O Проверка: Fe: 2 = 2 O: 2×3=6 в левой части, справа: 3 (в Fe₂O₃) + 3 (в воде) = 6 H: 2×3=6 в левой части, справа: 3×2=6 Таким образом, сбалансированное уравнение: \[ 2 \text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \] --- ### г) Реакция алюминия с оксидом меди(II) **Записанное уравнение:** \[ \text{Al} + \text{CuO} \xrightarrow{t} \text{Cu} + \text{Al}_2\text{O}_3 \] **Объяснение:** Это типичная реакция восстановления меди(II) оксида алюминием. Алюминий замещает медь в соединении, образуя металлическую медь и оксид алюминия. **Балансировка:** - В уравнении слева: Al=1, Cu=1, O=1 - Справа: Cu=1, Al₂O₃ — два Al, три O. Чтобы сбалансировать: \[ 2 \text{Al} + 3 \text{CuO} \rightarrow 3 \text{Cu} + \text{Al}_2\text{O}_3 \] Проверка: - Атомы: Al=2 с обеих сторон; Cu=3; O=3 в CuO и 3 в Al₂O₃ — баланс. --- ### Итог: - а) H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O - б) 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ - в) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O - г) 2 Al + 3 CuO → 3 Cu + Al₂O₃ Если понадобится, могу помочь и с более подробным объяснением любого из шагов!