Решите примерв

Рассмотрим каждый из этих примеров по отдельности и проведем их закономерный разбор.

---

а) Реакция обмена между H₃PO₄ и NaOH

Записанная реакция:
\[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Объяснение:

• Вещество H₃PO₄ — фосфорная кислота, она многоосновная и имеет 3 возможных гидроксильных группы.
• NaOH — щелочь, гидроксид натрия.

Что происходит:
Фосфорная кислота (H₃PO₄) реагирует с щёлочью (NaOH), отдавая части своих водородных ионов (H⁺). В результате образуются соль — Na₃PO₄ (тринатрийфосфат) и вода.

Балансировка:
Количество Na: 3, чтобы заменить все три водорода в H₃PO₄ на Na.

Итак, уравнение полностью сбалансировано.

---

б) Реакция кислорода с диоксидом серы: SO₂ + O₂

Записанная реакция:
\[ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \]

Объяснение:
Это окисление диоксида серы (SO₂) до трёхоксид серы (SO₃), которое происходит в промышленности, например, для получения серной кислоты.

Балансировка:

• В реакции уже все атомы сбалансированы:
  Left: S=1; O=2+2=4
  Right: S=1; O=3 (в SO₃)

• Проверим:
  Соотношение: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃.
  В таком случае уравнение более сбалансировано:

\[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 \]

Заключение:
Для уравнивания реакции лучше умножить исходное уравнение на 2:

\[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 \]

---

в) Разложение гидроксида железа(III)

Записанное уравнение:
\[ \text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Объяснение и балансировка:

• Вещество Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III).
• При нагревании (t) гидроксид разлагается на оксид железа(III) и воду.

Балансировка:

• Связь между атомами:
  Лев: Fe=1, O=3 (от гидроксидов), H=3
  Прав: Fe₂O₃, H₂O

• Для балансировки:
  Уравнение: 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O

  Проверка:
  Fe: 2 = 2
  O: 2×3=6 в левой части, справа: 3 (в Fe₂O₃) + 3 (в воде) = 6
  H: 2×3=6 в левой части, справа: 3×2=6

Таким образом, сбалансированное уравнение:

\[ 2 \text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \]

---

г) Реакция алюминия с оксидом меди(II)

Записанное уравнение:
\[ \text{Al} + \text{CuO} \xrightarrow{t} \text{Cu} + \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Объяснение:
Это типичная реакция восстановления меди(II) оксида алюминием.
Алюминий замещает медь в соединении, образуя металлическую медь и оксид алюминия.

Балансировка:

• В уравнении слева:
  Al=1, Cu=1, O=1

• Справа:
  Cu=1, Al₂O₃ — два Al, три O.

Чтобы сбалансировать:

\[ 2 \text{Al} + 3 \text{CuO} \rightarrow 3 \text{Cu} + \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Проверка:

• Атомы: Al=2 с обеих сторон; Cu=3; O=3 в CuO и 3 в Al₂O₃ — баланс.

---

Итог:

• а) H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O
• б) 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
• в) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O
• г) 2 Al + 3 CuO → 3 Cu + Al₂O₃

Если понадобится, могу помочь и с более подробным объяснением любого из шагов!