Белое кристаллическое вещество А легко растворили в воде. Раствор А реагирует со щелочью с образованием черного осадка В. При добавлении к В соляной кислоты получается белый…

Давайте разберёмся шаг за шагом с условиями задачи, чтобы определить, какое вещество является А, и найти его молекулярную массу.

Шаг 1. Анализ условий и возможных веществ

• Вещество А — белое кристаллическое, легко растворимое в воде.
• Реагирует со щелочью с образованием черного осадка В.
• При добавлении к В соляной кислоты образуется белый осадок С, растворимый в аммиаке D.
• D при реакции с восстановителями даёт серый блестящий осадок Е.
• При реакции А с сульфидом натрия выпадает черный осадок, без выделения газа или запаха.
• А не взаимодействует с ацетатом кальция и азотной кислотой.

Шаг 2. Варианты для А — возможные вещества

Из условий:

1. Вещество А — белое и кристаллическое, легкорастворимое, возможно соль.
2. Реакция с щелочью даёт черный осадок В — возможное образование сульфида или другого соединения.
3. Взаимодействие с кислотой даёт белый осадок, растворимый в аммиаке (осадок С).
4. Взаимодействие с сульфидом натрия даёт черный осадок — характерно для соединений с серебром, медью, кадмием.

Шаг 3. Анализ образующихся осадков

• Черный осадок В при реакции с щелочью указывает, что В —, вероятно, соединение сульфида или сульфида металла, так как сульфиды часто черные.
• При добавлении к В соляной кислоты получается белый осадок С, растворимый в аммиаке D.

Это указывает на то, что:

• В — возможно, элемент, образующий черный сульфид, например, серебро (Ag₂S) или медь (Cu₂S).
• Белый осадок С при добавлении к В икает на растворение каких-то соединений, возможно, сульфида металла, образующего белый осадок.

Шаг 4. Взаимодействие с сульфидом натрия

• В реакции с сульфидом натрия выпадает черный осадок без газа или запаха. Это намекает на наличие серебра или меди, поскольку эти металлы дают черные сульфиды.

Шаг 5. Попытка определить конкретное вещество

Поскольку:

• Вещество А — легкорастворимая соль.
• Не взаимодействует с ацетатом кальция и азотной кислотой (значит, не содержит кальций или не содержит органику, чувствительную к кислотам).
• Легкорастворимо в воде, возможно, это соль серебра или меди.

Самый вероятный кандидат — серебро (Ag+), поскольку:

• Серебро + сульфид Na₂S даёт чёрный Ag₂S.
• Реакция с кислотой (HCl) даёт AgCl — белый осадок, растворимый в аммиаке.

Шаг 6. Проверка на совпадение с другими условиями

Обратим внимание на реакцию с соляной кислотой и реакцию с аммиаком — серебряные соединения подходят:

• AgCl — белый, растворимый в аммиаке D.
• Ag₂S — черный, при взаимодействии с щелочами (или гидроксидами) может образовываться.

Поскольку В — черный сульфид, это Ag₂S.

При реакции с соляной кислотой Ag₂S даст AgCl и H₂S (запаха сероводорода) — запаха не указывают, но образуется осадок — согласуется.

Шаг 7. Итоги

• А — компонента, которая даёт AgCl при реакции с HCl в дальнейшем, значит, А — ион Ag+.

• Тогда, исходя из данных, A — ион серебра.

• Легкорастворимая соль серебра — например, нитрат серебра AgNO₃.

Шаг 8. Определение молекулярной массы AgNO₃

Молекулярная масса:

• Ag: 107 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома — 48 г/моль)

Общая масса:

107 + 14 + 48 = 169 г/моль

Итог:

Молекулярная масса вещества А — 169 г/моль.

Ответ: Молекулярная масса вещества А равна 169 г/моль.