В ряду химических элементов F - Cl - Вr - I электроотрицательность Выберите один ответ: возрастает не изменяется от фтора к хлору уменьшается, далее увеличивается уменьшается

Рассмотрим ряд химических элементов: F - Cl - Br - I и их электроотрицательность.

Электроотрицательность — это способность атома привлекать к себе электронную пару в химической связи.

Общий тренд электроотрицательности в периодической системе:

• Она увеличивается слева направо по периоду.
• Она уменьшается сверху вниз в группе.

В данном случае элементы:

• F (фтор) — находится в 2-м периоде, 17-й группе (гал[огены]),
• Cl (хлор) — 3-й период, 17-я группа,
• Br (бром) — 5-й период, 17-я группа,
• I (йод) — 6-й период, 17-я группа.

Потому что все они принадлежат группе галогенов, и мы рассматриваем их в порядке уменьшения их периода.

Проходя слева направо, электроотрицательность увеличивается, поскольку атом становится меньше по размеру и электронная облачность становится более сконцентрированной. Однако, в данном случае, элементы идут сверху вниз внутри группы галогенов, и электроотрицательность уменьшается.

Но у нас идет ряд: F — Cl — Br — I, где элементы расположены по активности и периоду. Периодическая закономерность:

• От фтора к йоду электроотрицательность уменьшается, потому что атомы становятся больше, и их электроотрицательность снижается.

Ответ: уменьшается