В ряду химических элементов F - Cl - Вr - I электроотрицательность Выберите один ответ: возрастает не изменяется от фтора к хлору уменьшается, далее увеличивается уменьшается

Рассмотрим ряд химических элементов: F - Cl - Br - I и их электроотрицательность. Электроотрицательность — это способность атома привлекать к себе электронную пару в химической связи. Общий тренд электроотрицательности в периодической системе: - Она увеличивается слева направо по периоду. - Она уменьшается сверху вниз в группе. В данном случае элементы: - F (фтор) — находится в 2-м периоде, 17-й группе (гал[огены]), - Cl (хлор) — 3-й период, 17-я группа, - Br (бром) — 5-й период, 17-я группа, - I (йод) — 6-й период, 17-я группа. Потому что все они принадлежат группе галогенов, и мы рассматриваем их в порядке уменьшения их периода. Проходя слева направо, электроотрицательность увеличивается, поскольку атом становится меньше по размеру и электронная облачность становится более сконцентрированной. Однако, в данном случае, элементы идут сверху вниз внутри группы галогенов, и электроотрицательность уменьшается. Но у нас идет ряд: F — Cl — Br — I, где элементы расположены по активности и периоду. Периодическая закономерность: - От фтора к йоду электроотрицательность **уменьшается**, потому что атомы становятся больше, и их электроотрицательность снижается. Ответ: **уменьшается**