Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции хлора с железом Выберите один ответ: 2 4 3 1

Рассмотрим реакцию хлора с железом и определим коэффициент перед восстановителем (в этом случае — хлором, поскольку он выступает в роли окислителя). **Реакция между хлором и железом:** Хлор (Cl₂) — окислитель, он принимает электроны и восстанавливается до хлорида. Железо (Fe) — восстановитель, оно отдаёт электроны, окисляясь до железистых или железных соединений. **Общий вид реакции:** \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 \] или, если железо окисляется до FeCl₂: \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 \] Рассмотрим реакцию, при которой железо окисляется до FeCl₃: **Шаг 1: Запишем окислительные и восстановительные половины реакций.** - Восстановительная (хлор): \[ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \] - Окислительная (железо): \[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^- \] или для реакции с FeCl₃: \[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^- \] **Шаг 2: Балансируем электроны.** Чтобы сбалансировать количество электронов, их должно быть одинаково. - В случае с Fe, отдаёт 3 электрона. - В случае с Cl₂, принимает 2 электрона за каждое молекулу. Чтобы сбалансировать, найдём наименьшее общее кратное 2 и 3 — это 6. - Для железа: нужно 2 атома, чтобы всего отдать 6 электронов (по 3 электрона с каждого атома). - Для хлора: нужно 3 молекулы Cl₂, что даст 6 электронов (по 2 электрона с каждой молекулы). **Шаг 3: Записываем стехиометрию реакции:** \[ 2 \text{Fe} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 \] **Вывод:** Коэффициент перед формулой восстановителя (Cl₂) — это **3**. **Ответ: 3**