Чтобы посеребрить медное изделие массой 10 г, его опустили в 46%-ный раствор нитрата серебра массой 205 г. Когда изделие вынули, содержание нитрата серебра в растворе уменьшилось…

Давайте подробно решим задачу по шагам.

Дано:

• Масса медного изделия, \( m_{медь} = 10\,г \)
• Масса раствора нитрата серебра, \( m_{раствор} = 205\,г \)
• Концентрация раствора нитрата серебра, \( C = 46\% \)
• Уменьшение содержания нитрата серебра в растворе после серебрения — на 17%

Что требуется определить:
Масса изделия после серебрения, то есть масса медных предметов, покрывшихся слоем серебра, или точнее, масса серебра, осевшая на предмет.

Шаг 1. Вычисление начального количества нитрата серебра в растворе

Концентрация 46% означает, что в 100 г раствора содержится 46 г нитрата серебра.

• Масса нитрата серебра в растворе перед серебрением:
  \[ m_{нитрат_нач} = \frac{46}{100} \times 205\,г = 0.46 \times 205 = 94.3\,г \]

Шаг 2. Вычисление количества нитрата серебра после серебрения

После серебрения содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%.
Конечное содержание нитрата:
\[ m_{нитрат_{кон}} = 94.3\,г \times (1 - 0.17) = 94.3 \times 0.83 \approx 78.3\,г \]

Шаг 3. Вычисление количества нитрата серебра, осевшего на изделие

Разница между начальным и конечным содержанием нитрата серебра — это количество нитрата, использованного для осаждения серебра:

\[ m_{нитрат_{исп}} = 94.3\,г - 78.3\,г = 16\,г \]

Шаг 4. Определение количества серебра, осевшего на изделие

В реакции происходит твердая осадка серебра с ионом нитрата:

\[ \text{Cu} + 2 \text{Ag}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{Ag} \]

• Один атом меди реагирует с двумя ионами серебра, чтобы образовать 2 атома серебра.

Молярные массы:

• \( M_{Ag} = 107.87\,г/моль \)
• \( M_{Cu} = 63.55\,г/моль \)

Количество нитрата серебра, использованного для серебрения, в моль:
\[ n_{Ag} = \frac{16\,г}{107.87\,г/моль} \approx 0.148\,моль \]

Так как на 2 иона серебра приходится 1 атом меди, а каждое осажденное серебро — это атом, то:

• Количество осажденного серебра:
  \[ m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag} = 0.148\,моль \times 107.87\,г/моль \approx 15.97\,г \]

Итог:

Масса серебра, осевшая на изделие, составляет примерно 16 г.

Ответ:

Масса изделия после серебрения — это масса медного изделия plus масса осевшего серебра.
Но в задаче речь идет о серебрении, а не о полном изменении массы медного изделия, однако обычно при серебрении его масса увеличивается на массу осевшего серебра.

Масса изделия после серебрения:
\[ m_{итог} \approx m_{медь} + m_{Ag} = 10\,г + 16\,г = 26\,г \]

Итог:

Масса изделия после серебрения составляет примерно 26 грамм.