Чтобы посеребрить медное изделие массой 10 г, его опустили в 46%-ный раствор нитрата серебра массой 205 г. Когда изделие вынули, содержание нитрата серебра в растворе уменьшилось на 17%.

Давайте поэтапно разберем задачу и найдем искомый результат. **Дано:** - Масса медного изделия: \( m_{Cu} = 10 \text{ г} \) - Объем раствора нитрата серебра: \(\text{масса} = 205 \text{ г}\) - Концентрация раствора нитрата серебра: 46% - Изделие вынули из раствора, и содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%. **Что нужно найти:** — Количество нитрата серебра, ионы серебра, вступившие в реакцию или массу серебра, которое осело на медь. --- ## 1. Определение массы нитрата серебра в растворе до и после реакции Концентрация — 46%, значит масса нитрата серебра в растворе изначально: \[ m_{AgNO_3}^{нач} = 0.46 \times 205 \text{ г} \approx 94.3 \text{ г} \] После реакции содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%, значит осталось: \[ m_{AgNO_3}^{кон} = 0.83 \times 94.3 \text{ г} \approx 78.3 \text{ г} \] Изначально в растворе было около 94.3 г нитрата серебра, а после реакции — около 78.3 г. --- ## 2. Определение количества серебра, осевшего на медь Реакция между медью и нитратом серебра: \[ \text{Cu} + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{Ag} \] Из каждого вещества получается: - 1 моль меди (\(64 \text{ г}\)) реагирует с 2 моль нитрата серебра (\(2 \times 169.87 \text{ г} \approx 339.74 \text{ г}\)) - В результате образуется 2 моль серебра (\(2 \times 107.87 \text{ г} \approx 215.74 \text{ г}\)) **Значит, из 339.74 г нитрата серебра можно получить около 215.74 г серебра.** --- ## 3. Расчет количества серебра, которое осело Масса серебра, осевшего, — это разница между исходной и оставшейся в растворе нитрата серебра, выраженной в массах серебра. Общая масса нитрата серебра до реакции — 94.3 г, а после — 78.3 г. Масса осевшего серебра (предположим, что все осевшее серебро — это серебро, полученное из уменьшившегося количества нитрата): \[ m_{Ag}^{осевшее} = \frac{\text{масса нитрата серебра, использованная в реакции}}{\text{масса нитрата на моль}} \] Но проще определить массу серебра по соотношению реакции. Поскольку из 339.74 г нитрата серебра можно получить 215.74 г серебра, а у нас изначально было 94.3 г нитрата серебра, то: \[ \text{Масса серебра, осевшего} \approx \left(\frac{94.3 \text{ г}}{339.74 \text{ г}}\right) \times 215.74 \text{ г} \approx 60 \text{ г} \] или точнее — разница: Общий остаток нитрата серебра после реакции — 78.3 г, следовательно, использовано в реакции: \[ 94.3 \text{ г} - 78.3 \text{ г} = 16 \text{ г} \] Это количество нитрата серебра, участвовавшее в реакции, из которых серебра образовалось: \[ m_{Ag} = \left(\frac{107.87 \text{ гAg}}{169.87 \text{ г} \text{ (1 моль нитрата)}} \right) \times 16 \text{ г} \text{ нитрата} \approx 10.2 \text{ г} \] **Итого:** - В процессе реакции на медь осело около 10 г серебра. --- ## 4. Итог **Ответ:** Когда медь посеребрили, на неё осело примерно 10 г серебра, полученного из нитрата серебра. --- Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробное объяснение, скажите!