Чтобы посеребрить медное изделие массой 10 г, его опустили в 46%-ный раствор нитрата серебра массой 205 г. Когда изделие вынули, содержание нитрата серебра в растворе уменьшилось…

Давайте поэтапно разберем задачу и найдем искомый результат.

Дано:

• Масса медного изделия: \( m_{Cu} = 10 \text{ г} \)
• Объем раствора нитрата серебра: \(\text{масса} = 205 \text{ г}\)
• Концентрация раствора нитрата серебра: 46%
• Изделие вынули из раствора, и содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%.

Что нужно найти:
— Количество нитрата серебра, ионы серебра, вступившие в реакцию или массу серебра, которое осело на медь.

1. Определение массы нитрата серебра в растворе до и после реакции

Концентрация — 46%, значит масса нитрата серебра в растворе изначально: \[ m_{AgNO_3}^{нач} = 0.46 \times 205 \text{ г} \approx 94.3 \text{ г} \]

После реакции содержание нитрата серебра уменьшилось на 17%, значит осталось: \[ m_{AgNO_3}^{кон} = 0.83 \times 94.3 \text{ г} \approx 78.3 \text{ г} \]

Изначально в растворе было около 94.3 г нитрата серебра, а после реакции — около 78.3 г.

2. Определение количества серебра, осевшего на медь

Реакция между медью и нитратом серебра:

\[ \text{Cu} + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{Ag} \]

Из каждого вещества получается:

• 1 моль меди (\(64 \text{ г}\)) реагирует с 2 моль нитрата серебра (\(2 \times 169.87 \text{ г} \approx 339.74 \text{ г}\))
• В результате образуется 2 моль серебра (\(2 \times 107.87 \text{ г} \approx 215.74 \text{ г}\))

Значит, из 339.74 г нитрата серебра можно получить около 215.74 г серебра.

3. Расчет количества серебра, которое осело

Масса серебра, осевшего, — это разница между исходной и оставшейся в растворе нитрата серебра, выраженной в массах серебра.

Общая масса нитрата серебра до реакции — 94.3 г, а после — 78.3 г.

Масса осевшего серебра (предположим, что все осевшее серебро — это серебро, полученное из уменьшившегося количества нитрата):

\[ m_{Ag}^{осевшее} = \frac{\text{масса нитрата серебра, использованная в реакции}}{\text{масса нитрата на моль}} \]

Но проще определить массу серебра по соотношению реакции.

Поскольку из 339.74 г нитрата серебра можно получить 215.74 г серебра, а у нас изначально было 94.3 г нитрата серебра, то:

\[ \text{Масса серебра, осевшего} \approx \left(\frac{94.3 \text{ г}}{339.74 \text{ г}}\right) \times 215.74 \text{ г} \approx 60 \text{ г} \]

или точнее — разница:

Общий остаток нитрата серебра после реакции — 78.3 г, следовательно, использовано в реакции:

\[ 94.3 \text{ г} - 78.3 \text{ г} = 16 \text{ г} \]

Это количество нитрата серебра, участвовавшее в реакции, из которых серебра образовалось:

\[ m_{Ag} = \left(\frac{107.87 \text{ гAg}}{169.87 \text{ г} \text{ (1 моль нитрата)}} \right) \times 16 \text{ г} \text{ нитрата} \approx 10.2 \text{ г} \]

Итого:

• В процессе реакции на медь осело около 10 г серебра.

4. Итог

Ответ:
Когда медь посеребрили, на неё осело примерно 10 г серебра, полученного из нитрата серебра.

Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробное объяснение, скажите!