Сульфат алюминия – химическое соединение (Al2(SO4)3), соль серной кислоты. В пищевой промышленности используется как пищевая добавка Е520, которая применяется при глазировании в сахаре фруктов и овощей. Вычислите массовую долю (в процентах) алюминия в сульфате алюминия. Запишите число с точностью до десятых.

Давайте пошагово решим задачу по вычислению массовой доли алюминия (Al) в сульфате алюминия (Al₂(SO₄)₃). **Шаг 1. Определим молекулярную формулу и молярную массу:** Молекулярная формула: Al₂(SO₄)₃ Значения атомных масс (в г/моль): - Алюминий (Al): примерно 27,0 - Сера (S): примерно 32,1 - Кислород (O): примерно 16,0 **Шаг 2. Рассчитаем молярную массу всей молекулы:** - Алюминий: 2 атома × 27,0 = 54,0 г/моль - Сульфат (SO₄): 3 группы, каждая состоит из S + 4O: - S: 3 × 32,1 = 96,3 г/моль - O: 3 × 4 × 16,0 = 192,0 г/моль Общая масса сульфата: - Масса одного (SO₄): 32,1 + (16,0 × 4) = 32,1 + 64,0 = 96,1 г/моль - Масса трех (SO₄): 3 × 96,1 = 288,3 г/моль Теперь, молярная масса всей молекулы: \[ M_{Al_2(SO_4)_3} = 54,0 + 288,3 = 342,3 \text{ г/моль} \] **Шаг 3. Найдём массу алюминия в молекуле:** Масса всех атомов алюминия: \[ 54,0 \text{ г} \] **Шаг 4. Рассчитаем массовую долю алюминия:** \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{Масса Al}}{\text{Молярная масса всей молекулы}} \right) \times 100\% \] Подставляем значения: \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{54,0}{342,3} \right) \times 100\% \approx 0,1575 \times 100\% = 15,8\% \] **Ответ:** Массовая доля алюминия в сульфате алюминия составляет примерно **15,8%**. Если есть необходимость, я могу дать дополнительные пояснения по расчетам!