Сульфат алюминия – химическое соединение (Al2(SO4)3), соль серной кислоты. В пищевой промышленности используется как пищевая добавка Е520, которая применяется при глазировании в…

Давайте пошагово решим задачу по вычислению массовой доли алюминия (Al) в сульфате алюминия (Al₂(SO₄)₃).

Шаг 1. Определим молекулярную формулу и молярную массу:

Молекулярная формула: Al₂(SO₄)₃

Значения атомных масс (в г/моль):

• Алюминий (Al): примерно 27,0
• Сера (S): примерно 32,1
• Кислород (O): примерно 16,0

Шаг 2. Рассчитаем молярную массу всей молекулы:

• Алюминий: 2 атома × 27,0 = 54,0 г/моль
• Сульфат (SO₄): 3 группы, каждая состоит из S + 4O:
  • S: 3 × 32,1 = 96,3 г/моль
  • O: 3 × 4 × 16,0 = 192,0 г/моль

Общая масса сульфата:

• Масса одного (SO₄): 32,1 + (16,0 × 4) = 32,1 + 64,0 = 96,1 г/моль
• Масса трех (SO₄): 3 × 96,1 = 288,3 г/моль

Теперь, молярная масса всей молекулы: \[ M_{Al_2(SO_4)_3} = 54,0 + 288,3 = 342,3 \text{ г/моль} \]

Шаг 3. Найдём массу алюминия в молекуле: Масса всех атомов алюминия: \[ 54,0 \text{ г} \]

Шаг 4. Рассчитаем массовую долю алюминия: \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{Масса Al}}{\text{Молярная масса всей молекулы}} \right) \times 100\% \]

Подставляем значения: \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{54,0}{342,3} \right) \times 100\% \approx 0,1575 \times 100\% = 15,8\% \]

Ответ: Массовая доля алюминия в сульфате алюминия составляет примерно 15,8%.

Если есть необходимость, я могу дать дополнительные пояснения по расчетам!