.В процессе получения олова в промышленности используется реакция угля с оксидом олова (II) C + SnO = Sn + CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида олова (II), угарного и углекислого газов равны: –286, –11 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 1785 кг олова потребуется ___кг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Sn) = 119).

Давайте подробно разберём эту задачу и найдём, сколько килограммов углерода потребуется для получения 1785 кг олова (Sn). **Шаг 1. Записание уравнения реакции:** \[ \text{C} + \text{SnO} \rightarrow \text{Sn} + \text{CO} \] Это реакция окисления углерода до СО при восстановлении SnO до металлического олова. --- **Шаг 2. Определение теплового эффекта реакции (ΔH)** Нам даны энтальпии образования веществ: - ΔH{}°(SnO) = -286 кДж/моль - ΔH{}°(CO) = -394 кДж/моль - ΔH{}°(O₂) = 0 (элементы в стандартных состояниях) Для реакции необходимо найти её теплоту (ΔH_{реакции}) с помощью формулы: \[ \Delta H_{реакции} = \sum \Delta H_{продуктов} - \sum \Delta H_\\{входящих веществ} \] Продукты: Sn (металл) — энергия образования для металла равна 0, так как он в стандартном состоянии. Итак, \[ \Delta H_{реакции} = \left[ \Delta H^\circ (\text{Sn}) + \Delta H^\circ (\text{CO}) \right] - \left[ \Delta H^\circ (\text{SnO}) + \Delta H^\circ (\text{C}) \right] \] Элементы: C (углерод в egette в виде графита или алмаза) — тоже в стандартном состоянии, ΔH°(C) = 0. Тогда: \[ \Delta H_{реакции} = [0 + (-394)] - [-286 + 0] = -394 - (-286) = -394 + 286 = -108\, \text{kJ} \text{ на моль реакции} \] **Ответ:** тепловая Harry реакции равна \(-108\) кДж за 1 моль реакции. --- **Шаг 3. Вычисление молей олова в 1785 кг** Масса олова: 1785 кг = 1 785 000 г. Молярная масса: \[ \text{Ar(Sn)} = 119,\quad M(\text{Sn}) = 119\, \text{г/моль} \] Число молей: \[ n(\text{Sn}) = \frac{1\,785\,000}{119} \approx 15\,000\, \text{молей} \] (точнее: \[ \frac{1\,785\,000}{119} \approx 15\,000.84 \] округлим до 15 001 моль, чтобы не терять точность). --- **Шаг 4. Вычисление количества углерода, необходимого для получения этого количества олова** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Sn требуется 1 моль C (углерода). Следовательно, \[ \text{Моль C} = \text{Моль Sn} \approx 15\,001\, \text{моль} \] Масса углерода: \[ m(\text{C}) = n(\text{C}) \times M(\text{C}) = 15\,001 \times 12\, \text{г/моль} = 180\,012\, \text{г} \] или в килограммах: \[ 180\,012\, \text{г} = 180.012\, \text{кг} \] --- **Ответ:** для получения 1785 кг олова потребуется примерно **180 кг углерода**. --- **Подытожим:** **Ответ:** **180 кг** углерода.