. С помощью термохимического уравнения: H2S + 3/2 О2 = SО2 + H2O. Н°298 = 562,8 кДж/моль. Определить объём сгоревшего сероводорода, если известно, что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.

Давайте разберем задачу шаг за шагом, чтобы понять, как определить объем сгоревшего сероводорода (H₂S), исходя из выделенной теплоты. ### Шаг 1: Запишем термохимическое уравнение Вам дано уравнение реакции: \[ \mathrm{H_2S + \frac{3}{2} O_2 \rightarrow S O_2 + H_2O} \] с изменением энтальпии: \[ \Delta H^{\circ}_{298} = 562{,}8\,\text{кДж/моль} \] Это означает, что при полном сгорании одного моль H₂S растворяется 562,8 кДж тепла. --- ### Шаг 2: Определим, какая часть реакции прошла, исходя из выделенной теплоты Нам известно, что выделилось 281,4 кДж теплоты — то есть, часть реакций `происходит` с этим количеством тепла. Отношение выделенной энергии к энергии, выделяемой при сгорании одного моль H₂S: \[ \text{объем сгоревшего H}_2S = ? \] Обозначим искомый объем как \( V \), калорийность — пропорциональна количеству сероводорода. --- ### Шаг 3: Связь между количеством вещества и выделенной теплотой Поскольку 1 моль H₂S выделяет 562,8 кДж, то количество сероводорода, сгоревшее, соответствует: \[ \text{Моль H}_2\text{S} = \frac{\text{выделенная теплота}}{\Delta H^{\circ}} \] Подставим значения: \[ n_{H_2S} = \frac{281,4\,\text{кДж}}{562,8\,\text{кДж/моль}} \] Рассчитаем: \[ n_{H_2S} = 0,5\,\text{моль} \] --- ### Шаг 4: Определение объема газа При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Объем сгоревшего сероводорода: \[ V = n_{H_2S} \times 22,4\, \text{л/моль} \] \[ V = 0,5 \times 22,4 = 11,2\, \text{л} \] --- ### Итог: **Объем сгоревшего сероводорода составляет 11,2 литра.** Если нужны дополнительные объяснения или проверка, пожалуйста, сообщите!