Составьте уравнения реакций, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: A) I2+H2→...: Б) Na+O2→...; B) SO2+H2S → S+H2O.

Конечно! Ниже представлены уравнения реакций, уравнённые методом электронного баланса, а также определены окислитель и восстановитель. --- **A) I₂ + H₂ → ...** 1. Написание неполных формул: \[ I_2 + H_2 \rightarrow HI \] 2. Определим, что в реакции: - Йод (I₂) переходит из состояния 0 в -1 (в йодидной форме). - Водород (H₂) переходит из 0 в +1 (в кислотных условиях, например, в диходриде). 3. Уравнивание по атомам: \[ I_2 + H_2 \rightarrow 2HI \] 4. Уравнивание по электронному балансу: - Йод восстанавливается: I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ - Водород окисляется: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻ Общий электронный баланс: \[ I_2 + H_2 \rightarrow 2HI \] (Здесь, поскольку йод принимает электроны, а водород их отдаёт, реакция идёт при условии, что взаимодействие происходит с кислотой: \[ I_2 + 2HCl \rightarrow 2HI + Cl_2 \] или в нейтральной среде с использованием водорода). **Окислитель:** I₂ (принимает электроны, окисляется до I⁻) **Восстановитель:** H₂ (отдаёт электроны, восстанавливается до H⁺/H₂) --- **B) Na + O₂ → ...** Это реакция горения натрия: 1. Формула реакции: \[ 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O \] 2. Электронный баланс: - Na окисляется: Na → Na⁺ + e⁻ - O₂ восстанавливается: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ 3. Баланс электров, убедимся, что реакция сбалансирована уже: Общая реакция: \[ 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O \] **Окислитель:** O₂ (принимает электроны, восстанавливается до O²⁻) **Восстановитель:** Na (отдаёт электроны, окисляется до Na⁺) --- **C) SO₂ + H₂S → S + H₂O** 1. Анализ: - В соединениях S в +4 (в SO₂) и -2 (в H₂S). - В продукции: S (0), H₂O (H +1, O -2). 2. Запишем реакции на окисление и восстановление: - SO₂: S(+4) → S(0): восстановление (принимает электроны) - H₂S: S(-2) → S(0): окисление (отдаёт электроны) 3. Уравнивание с помощью электронного баланса: Восстановление: \[ SO_2 + 4e^- \rightarrow S + 2O^{2-} \] (но в чистой реакции мы смотрим, что общий переход — обычно, при реакции в нейтральной среде). Реакция происходит так, что: - SO₂ восстанавливается до S - H₂S окисляется до S и воды 4. Итоговое уравнение: \[ SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O \] **Окислитель:** SO₂ (принимает электроны, восстанавливается до S) **Восстановитель:** H₂S (отдаёт электроны, окисляется до S) --- Если нужно, я могу более детально разобрать каждый шаг или дать комментарий по условиям реакции.