Давайте решим задачу пошагово.
1. Записать уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Магний реагирует с раствором соляной кислоты (HCl), образуя хлорид магния (MgCl₂) и водород (H₂):
[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
]
2. Определить окислитель и восстановитель:
- В реакции магний окисляется: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (восстановитель)
- H⁺ из HCl восстанавливается: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (окислитель)
3. Рассчитать количество вещества магния:
Масса магния ( m = 72, \text{г} )
Молярная масса Mg: ( M_{Mg} = 24, \text{г/моль} )
Количество вещества Mg:
[
n_{Mg} = \frac{m}{M_{Mg}} = \frac{72, \text{г}}{24, \text{г/моль}} = 3, \text{моль}
]
4. Найти массу соляной кислоты, необходимую для полного растворения магния:
Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg требует 2 моли HCl.
Общее количество HCl:
[
n_{HCl} = 2 \times n_{Mg} = 2 \times 3, \text{моль} = 6, \text{моль}
]
Молярная масса HCl: ( M_{HCl} = 36,5, \text{г/моль} )
Масса HCl:
[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 6, \text{моль} \times 36,5, \text{г/моль} = 219, \text{г}
]
Ответ: Для полного растворения 72 г магния потребуется примерно 219 г соляной кислоты.
Если нужно помочь с оформлением, дополнительные объяснения или уточнения, обращайтесь!
