При прокаливании избытка речного песка с 96 г магния было получено 50,4 г кремния. Вычислите выход кремния в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Давайте разберем задачу шаг за шагом: **Дано:** - Масса магния, использованная в реакции: \( m_{\text{Mg}} = 96\,г \) - Масса полученного кремния: \( m_{\text{Si, фактический}} = 50,4\,г \) **Задача:** Вычислить процент выхода кремния по отношению к теоретически возможному. --- ### Шаг 1. Определить уравнение реакции При прокаливании речного песка (содержащего кремний) с магнием происходит реакция: \[ \text{Mg} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{MgO} + \text{Si} \] Это уравнение показывает, что один моль магния реагирует с одной молекулой диоксида кремния, образуя оксид магния и свободный кремний. --- ### Шаг 2. Определить Моли веществ - Молярная масса магния: \( M_{\text{Mg}} = 24\,г/моль \) - Молярная масса кремния: \( M_{\text{Si}} = 28\,г/моль \) - Молярная масса диоксида кремния: \( M_{\text{SiO}_2} = 60\,г/моль \) --- ### Шаг 3. Рассчитать теоретическую максимальную массу кремния из заданного количества магния 1. Определить количество молей магния: \[ n_{\text{Mg}} = \frac{96\,г}{24\,г/моль} = 4\,моль \] 2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния дает 1 моль кремния, следовательно: \[ n_{\text{Si, теоретически}} = n_{\text{Mg}} = 4\,моль \] 3. Масса кремния, которая могла бы образоваться: \[ m_{\text{Si, теоретическая}} = n_{\text{Si, теоретически}} \times M_{\text{Si}} = 4 \times 28\,г = 112\,г \] --- ### Шаг 4. Вычислить процент фактического выхода Фактический выход кремния — 50,4 г, теоретический — 112 г. \[ \text{Выход}_\% = \frac{m_{\text{Si, фактический}}}{m_{\text{Si, теоретический}}} \times 100 = \frac{50,4}{112} \times 100 \] \[ \text{Выход}_\% = 0,45 \times 100 = 45\% \] **Ответ: 45%** (с точностью до целых). --- ### Итог: **Выход кремния составляет около 45%.**