Давайте решим задачу по шагам и подробно объясним каждый этап.
Дано:
- Масса капли воды: ( m = 0,3~\text{г} )
Нам нужно найти:
- Количество молекул в этой капле воды.
Шаг 1: Перевести массу воды в моли
Для этого понадобится молярная масса воды.
Молярная масса воды (( M_{H_2O} )):
- ( H ) (водород): примерно 1 г/моль
- ( O ) (кислород): примерно 16 г/моль
Структура молекулы воды: ( H_2O ), то есть два водорода и один кислород:
[
M_{H_2O} = 2 \times 1 + 16 = 18~\text{г/моль}
]
Перевод массы в моли:
[
n = \frac{m}{M_{H_2O}} = \frac{0,3\text{г}}{18\text{г/моль}} = \frac{0,3}{18} \approx 0,0167~\text{моль}
]
Шаг 2: Определить число молекул
Общее число молекул в данной массе определяется по формуле:
[
N = n \times N_A
]
где:
- ( N_A ) — число Авогадро, примерно ( 6,022 \times 10^{23} ) молекул/моль.
Подставим значения:
[
N = 0,0167 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,005 \times 10^{22}
]
Ответ:
В капле воды массой 0,3 г содержится примерно ( 1,0 \times 10^{22} ) молекул.
Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробно — скажите!
