Найдите массовую долю алюминия в сульфате алюминия (ответ округлите до десятых). Для полива почвы используют раствор сульфата алюминия, где на 1 литр раствора приходится 2 мг…

Давайте решим задачу шаг за шагом, чтобы понять, сколько граммов сульфата алюминия нужно взять для приготовления 300 литров раствора.

Шаг 1: Найти общее количество алюминия в растворе

Из условия известно, что на 1 литр раствора приходится 2 мг алюминия.

Общий объем раствора:
\[ V = 300 \text{ литров} \]

Общее количество алюминия в 300 литрах:
\[ \text{Масса Al} = 2 \text{ мг} \times 300 = 600 \text{ мг} \]

Переведем миллиграммы в граммы:
\[ 600 \text{ мг} = 0,6 \text{ г} \]

Шаг 2: Найти массу сульфата алюминия, содержащего 0,6 г алюминия

Нам нужно понять, какая часть массы сульфата алюминия — это алюминий. Для этого вычислим массовую долю алюминия в сульфате алюминия (\(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\)).

Шаг 3: Рассчитаем молярные массы веществ

• Молярная масса алюминия (Al): 27 г/моль
• Молярная масса серы (S): 32 г/моль
• Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль

Молярная масса сульфата алюминия:
\[ M = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) \]

Посчитаем подробнее:

• \(\text{Al}_2\): \(2 \times 27 = 54 \text{ г/моль}\)
• \(\text{SO}_4\): \(32 + 4 \times 16 = 32 + 64 = 96 \text{ г/моль}\)
• \(3 \times \text{SO}_4\): \(3 \times 96 = 288 \text{ г/моль}\)

Итого:
\[ M_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль} \]

Масса алюминия в молекуле:
\[ 54 \text{ г} \]

Доля алюминия в сульфате алюминия:
\[ \frac{54}{342} \approx 0,157 \]

То есть, примерно 15,7% массы сульфата алюминия — это алюминий.

Шаг 4: Найти массу сульфата алюминия, содержащую 0,6 г алюминия

Обозначим массу сульфата алюминия за \(m\):

\[ 0,157 \times m = 0,6 \]

Выразим \(m\):

\[ m = \frac{0,6}{0,157} \approx 3,82 \text{ г} \]

Ответ: Для приготовления 300 литров раствора с содержанием алюминия 2 мг/л необходимо примерно 3,82 грамм сульфата алюминия.

Если нужно округлить до десятых:
Ответ: 3,8 г