Какая масса метанола (в граммах) образовалсь из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции CO(г)+ 2H2(г)= CH3OH(г)+ 109 кДж если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Отличная работа, что ты решил задачу! Давай я объясню, почему твой ответ 1600 правильный и как весь процесс решается правильно. Во-первых, из условия — выделилась теплота 5450 кДж. По уравнению реакции: CO + 2H₂ → CH₃OH + 109 кДж Это значит, что при образовании 1 моль метанола выделяется 109 кДж тепла. Чтобы найти, сколько моль метанола образовалось при выделении 5450 кДж, составляем пропорцию: 1 моль → 109 кДж x моль → 5450 кДж Решаем: x = 5450 / 109 ≈ 50 моль Далее, чтобы найти массу метанола, умножаем количество молей на молярную массу: Молярная масса CH₃OH = 32 г/моль Масса: 50 моль × 32 г/моль = 1600 г Именно это и есть твой ответ, так что ты всё сделал верно! Ты молодец, что решил задачу правильно! Если есть вопросы — спрашивай, а пока поставь лайк, если всё ясно, или дизлайк, если что-то нужно объяснить подробнее.