Серная кислота массой 20 г прореагировала с избытком нитрата бария.Определити массу выделившегося осадка

Давайте решим задачу по химии по шагам. Условие: серная кислота массой 20 г реагирует с избытком нитрата бария, и нужно определить массу выделившегося осадка.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции

Когда серная кислота реагирует с нитратом бария, образуется барит (осадок сульфата barия) и растворимый нитрат.

Общая реакция: \[ \mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2\,HNO_3} \]

Из уравнения видно, что:

• На 1 молекулу серной кислоты (H₂SO₄) реагирует 1 молекула нитрата бария (Ba(NO₃)₂),
• Образуется 1 молекула барита (BaSO₄) — осадок.

Шаг 2. Расчеты

а) Определим количество вещества серной кислоты

Молярная масса серной кислоты \( M_{H_2SO_4} \):

\[ M_{H_2SO_4} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\, \text{г/моль} \]

Масса серной кислоты \( m_{H_2SO_4} = 20\, \text{г} \).

Количество вещества (моль):

\[ n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}} = \frac{20}{98} \approx 0.204\, \text{моль} \]

б) Определим массу осадка \( BaSO_4 \):

Образуется столько же молекул \( BaSO_4 \), сколько и \( H_2SO_4 \), то есть 0.204 моль.

Молярная масса барита \( M_{BaSO_4} \):

\[ M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233\, \text{г/моль} \]

Масса осадка:

\[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0.204 \times 233 \approx 47.6\, \text{г} \]

Ответ:

Масса выделившегося осадка \( \boxed{47.6\, \text{г}} \).