это

Это задача по химии, требующая составления уравнений реакций и расчетов.

Рассмотрим каждую задачу по порядку:

Задача 32.
Написать уравнения реакций с полным объяснением.

Исходные данные и реакции:

• C₂H₆ — этан
• Вода (H₂O, иона Hg²⁺)
• Сернокислый калий K₂SO₄
• Вода (H₂O)
• Метан (CH₄)
• Щавелевая кислота (уксусная кислота)

Так как из контекста похоже, что рассматриваются реакции окисления, гидролиза, замещения и т.п., для составления уравнений:

Может быть, это реакция окисления этана (C₂H₆) с участием Hg²⁺, и затем реакции органических веществ.

Общий подход:

1. Написать реакции окисления или гидролиза.
2. Правильное балансировка уравнений, указание продуктов.
3. Учесть, что X₁, X₂ — продукты, а X₃, X₄ — продукты после второй реакции.

Общий пример (подогнанный под задания):

• C₂H₆ + H₂O → X₁ (может, этиловый спирт или превращение в спирты/карбоновые кислоты) или другие продукты.
• Далее реакция с K₂SO₄ и т.п.

Без точного исходного уравнения трудно дать строгое решение. Обычно, в подобных заданиях следует:

• Окисление этана с водой — образование этанола или ацетальдегида,
• Реакция с перманганатом или гидратами,

Если хотите, я могу помочь более точно, если уточнить, какие реакции подразумеваются.

Задача 33.
Это задача по химическому анализу и расчетам.

Дано:

• Масса исходных веществ
• Объем веществ при реакции
• Количество молей вещества А и В
• Взаимные влияния веществ

Что нужно?

• Вычислить молярную формулу вещества А,
• Определить структурную формулу,
• Составить уравнение реакции.

План решения:

1. Определяем молярную массу вещества А:
   Масса A: 16.2 г
   Молярная масса: 28.6 г (здесь, вероятно, речь идет о реакции с молями и о молях).
   Рассчитаем число молей:
   n = m / M

2. Узнаем о молекуле на основе данных о реагентах и продуктов.

3. Структурную формулу — основываясь на данных о молекулах.

Поскольку без конкретных формул и реакций сложно, я задам пример:
Если известно, что выделяется 28.6 г, и масса вещества A — 16.2 г, то определить moles:

\[ n = \frac{16.2\, \text{г}}{M_A} \]

Количество молей вещества А:
\[ \frac{28.6\, \text{г}}{M_{продукта}} \]

Далее — составить структурную формулу по связям атомов.

Задача 34.
Это расчет растворимости Na₂S, оздоровление растворов.

Дано:

• Растворимость: 18,8 г / 100 г воды при 20°C
• Используется 29,6 г насыщенного раствора.
• Добавляется алюминиевый сульфат, добавляется 36,5 г соли.
• Нужно определить массу NaCl в растворе.

Решение состоит из:

1. Расчета, сколько Na₂S растворено в растворе.
2. Определения, сколько газа выделяется при реакции.
3. Расчета массовой доли NaCl.

Например,
Молярная масса Na₂S:
\[ M = 78\, \text{г/моль} \]
Масса вещества в 100 г воды: 18,8 г, следовательно — массовая доля:
\[ \frac{18,8}{100} = 0,188 \]

Соответственно, в 29,6 г раствора:
\[ 29,6\, \text{г} \times 0,188 = 5,56\, \text{г} \] — Na₂S.

Дальше — реагирование с соляной кислотой, выделение газа, расчеты по уравнениям.

Если нужна более точная помощь по конкретной части или по какой-то реакции или расчетам, пожалуйста, уточните, и я предоставлю подробное решение по каждой задаче.