Рассчитайте массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 66,75 г бромида алюминия и 33,6 г гидроксида калия. (15,6)

Давайте разберем задачу поэтапно и подробно, чтобы понять, как найти массу гидроксида алюминия, который получится при реакции. --- ### Шаг 1. Записать уравнение реакции Нам даны вещества: - Бромид алюминия: \( \text{AlBr}_3 \) - Гидроксид калия: \( \text{KOH} \) Реакция между ними — обменная реакция, в которой гидроксид калия реагирует с бромидом алюминия для образования гидроксида алюминия и бромида калия: \[ \text{AlBr}_3 + 3\ \text{KOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\ \text{KBr} \] Для этого уравнения видно: - 1 моль \( \text{AlBr}_3 \) реагирует с 3 молью \( \text{KOH} \), - образуется 1 моль гидроксида алюминия \( \text{Al(OH)}_3 \). --- ### Шаг 2. Рассчитаем количество веществ по массе Дано: - Масса \( \text{AlBr}_3 \) = 66,75 г - Масса \( \text{KOH} \) = 33,6 г Нужно найти массу гидроксида алюминия \( \text{Al(OH)}_3 \). --- ### Шаг 3. Найти молярные массы веществ - Масса \( \text{AlBr}_3 \): \[ \text{Al} = 26,98\, \text{г/моль} \] \[ \text{Br} = 79,9\, \text{г/моль} \] Молярная масса \( \text{AlBr}_3 \): \[ 26,98 + 3 \times 79,9 = 26,98 + 239,7 = 266,68\, \text{г/моль} \] - Масса \( \text{KOH} \): \[ \text{K} = 39,1\, \text{г/моль} \] \[ \text{O} = 16,0\, \text{г/моль} \] \[ \text{H} = 1,0\, \text{г/моль} \] Молярная масса \( \text{KOH} \): \[ 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1\, \text{г/моль} \] - Масса \( \text{Al(OH)}_3 \): \[ \text{Al} = 26,98 \] \[ 3 \times (\text{O} + \text{H}) = 3 \times (16 + 1) = 3 \times 17 = 51 \] Молярная масса \( \text{Al(OH)}_3 \): \[ 26,98 + 51 = 77,98\, \text{г/моль} \] --- ### Шаг 4. Определить сколько молей реагирует каждого вещества - Моли \( \text{AlBr}_3 \): \[ n_{\text{AlBr}_3} = \frac{66,75}{266,68} \approx 0,25\, \text{моль} \] - Моли \( \text{KOH} \): \[ n_{\text{KOH}} = \frac{33,6}{56,1} \approx 0,6\, \textоль} \] --- ### Шаг 5. Определить лимитирующий реагент По реакции: - 1 моль \( \text{AlBr}_3 \) требуется 3 моль \( \text{KOH} \). Подавляющие условия: - \( \text{KOH} \) необходимо \( 0,25 \times 3 = 0,75\, \text{моль} \), но есть только 0,6 моль, значит, \( \text{KOH} \) — лимитирующий реагент. Следовательно, реакция ограничена количеством \( \text{KOH} \). --- ### Шаг 6. Определить, сколько молей \( \text{Al(OH)}_3 \) образуется По реакции: 3 моль \( \text{KOH} \) дают 1 моль \( \text{Al(OH)}_3 \). Объем молей \( \text{KOH} \): \[ n_{\text{KOH}} = 0,6\, \text{моль} \] Молей \( \text{Al(OH)}_3 \): \[ n_{\text{Al(OH)}_3} = \frac{0,6}{3} = 0,2\, \text{моль} \] --- ### Шаг 7. Рассчитаем массу гидроксида алюминия Масса: \[ m_{\text{Al(OH)}_3} = n \times M \] \[ m_{\text{Al(OH)}_3} = 0,2 \times 77,98 \approx 15,6\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** Масса гидроксида алюминия, образованного в реакции, составляет **15,6 г**. --- Если нужны дополнительные пояснения или есть вопросы — обращайтесь!